凡能给出质子的分子或离子称为酸( proton donor )凡能接受质子的分子或离子称为碱( proton acceptor) HCl说明:两性物质:HCO3-酸碱质子理论中没有盐的概念 H2OH2O ? H3OOH- 简写为: H2O ? HOH- 在弱电解质溶液中加入一种含有相同离子的强电解质使弱电解质电离平衡向左
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级Analytical chemistry第二章酸碱平衡和酸碱滴定法1Analytical chemistry教学指导了解酸碱平衡的基本概念掌握分布分数的计算方法掌握质子条件的写法及pH的计算方法了解酸碱缓冲溶液及酸碱指示剂的概念掌握酸碱滴定曲线的绘制和指示剂的选择掌握酸碱标准溶液的配制与标定方法了解一些典型的酸碱滴定法应用实例
……以质子传递反应为基础的滴定分析方法§2-3 质子条件与pH的计算活度 α物质的量浓度 molL一 浓度 活度 活度系数I 为溶液中的离子强度2 电解质的稀溶液活度系数的计算 molL解γSO42-★ 当离子的电荷相同由 á (离子体积系数)判断γCl-§2-1 概述 1 活度常数 Ka2 浓度常数所以 离子强度增大时一元弱酸HA的浓度常数将增大1 概念
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上页下页目录返回酸碱平衡和 酸碱滴定 第8 章本章教学要求1.?熟悉弱酸弱碱水溶液的质子转移平衡2.?了解水溶液中酸碱各种组分的分布系数概念3.?掌握各类酸碱及缓冲溶液pH的计算方法4.?了解各类离子与水的作用机理5. 了解酸碱指示剂的作用原理变色点和变色范围 等概念6. 掌握强酸(碱)滴定强碱(酸)或弱碱(酸)的 滴定曲线滴定突跃大小及其影响因素指示剂 的选择原则7.
酸——凡能给出质子(H)的物质碱——凡能接受质子的物质2023228酸碱半反应64水分子的两性10溶液中有以下弱酸弱碱化学平衡强弱顺序:HAc >NH4 >酸碱半反应不可能单独发生酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果 酸碱反应的实质是质子的转移 酸碱的强弱定量地由解离常数大小来决定A. HCO3- B. NH4 C. HAc D. Ac-3方法:得质子PBE:-HPBE:例:
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级NWNU-Department of Chemistry42120221NWNU-Department of Chemistry第四章 酸碱平衡和 酸碱滴定法Chapter 4 Acid-Base Equilibria and Acid-Base Titrations教学要求:巩固共轭酸碱对及
第5章 酸碱平衡和酸碱滴定法?1.写出下列溶液的质子条件式a.c1 mol·L-l NH3 c2 mol·L-l NH4Clc.c1 mol·L-l)H3PO4 c2 mol·L-l HCOOH解:a. 对于共轭体系由于构成了缓冲溶液所以可以将其视为由强酸(HCl和弱碱(NH3)反应而来所以参考水准选为HCl NH3和H2O质子条件式为:[ H ] [NH4] = [Cl-] [OH
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