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第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性waterH2O(第1课时)一、水的电离 水是极弱的电解质25℃ 时,1L水中只有10-7molH2O分子发生电离水合氢离子其中常数K电离与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数,简称水的为离子积。1、水的离子积常数KW =c(H+)· c(OH-)=1× 10-14温度KW=K电离 · c(H2O)常温下(25℃)时,水电离出来的
第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)waterH2O溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系回顾【思考与交流】1、 溶液的酸碱性还有哪种表示方法?2、 pH与H+的关系如何表达?3 、 有哪些测定pH的方法?引入pH值意义:表示溶液酸碱性的强弱。用H+物质的量浓度的负对数表示表达式:pH=-lgc(H+)引入pH概念的必要性:比用物质的量浓度简便。计算下列溶液的pH,通
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第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第3课时)waterH2O回顾:溶液pH的计算(1)强酸、强碱溶液pH的计算(2)强酸、强碱的稀释pH的计算:c(H+)c酸pHc(H+)c碱pHc(OH-)c(H+)c稀酸pHc酸c(H+)c碱pHc(OH-)c稀碱(3)酸(碱)强强混合后pH的计算c酸1c酸2c(H+)C混酸pHc碱1c碱2c(H+)pHc(OH-)C混碱(4)强酸、强
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第二节水的电离和溶液的酸碱性 (第一课时水的电离)教学目标1了解水的电离平衡以及影响因素2了解水的离子积并能运用其进行计算3了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液的酸碱性的判断依据与方法实验探究一思考:为什么Na2SO4溶液通电后灯泡可以发亮而纯净水通电后仅仅是指针偏转请用电离方程式表达结论:水是一种极弱的电解质
第三章 水溶液中的离子平衡教学重点:1.水的离子积的应用. 2.影响水的电离平衡的因素.H2O H2O H3O OH- 例3﹑常温下的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH-)各是多少25℃4. 任何水溶液中都有c(H)和c(OH-)中性c(H)>c(OH-)c(H)溶液=2×10-11(molL)温度:2水电离出的HOH-永远相等
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第八章 第一节 弱电解质的电离 水的电离[课时作业]一选择题(本题包括12小题每小题4分共48分)1.下列叙述正确的是 ( )A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B.强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强C.强电解质都是离子化合物弱电解质都是共价化合物D
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