课时跟踪检测(三) 氧化还原反应(时间:60分钟 总分:100分)一选择题(本题包括10小题每小题5分共50分)1.下列实验中颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A.往紫色石蕊试液中加入盐酸溶液变红B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生成的沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色2.(2012·潍坊模拟)下列说法正确
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氧化还原反应 得到5 e-物质(元素离子)具有得到电子的性质或能力 氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物 ↓ ↓ ↓
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级结束氧化还原反应杭州二中 章哲承2000年10月2022412教学目标强弱判断小结基本概念综合应用反应规律主菜单2022412氧化还原反应知识目标掌握氧化还原反应的实质氧化还原反应中氧化剂还原剂的判断掌握氧化还原反应的一般规律重点掌握氧化性还原性的强弱比较通过复习达到以下目的:2022412
氧化还原反应 :一种物质被氧化同时一种被还原的反应 H2SCl2Db D例如:还原性:Na>Cu氧化性: Na<Cu2强(三)根据元素周期表判断S2-SO32-在碱性条件下大量共存在酸性条件下发生反应:2 S2- SO32- 6H3S↓3H2O作用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式难易律(先后律)—越易失电子的物质失电子后就越难得电子越易得电子的物质得电子后就越难失去电子
第一讲氧化还原反应本节考点:氧化还原反应的基本概念氧化性和还原性强弱的判断根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目根据氧化还原滴定来做相应的计算(难)氧化还原反应和电化学的紧密联系也是今年高考的热点??? 一氧化还原反应的基本概念双线桥分析氧化还原反应找出氧化剂还原剂氧化产物还原产物 练习:1在反应S2KNO33CK2SN2↑3CO2↑中还原产
氧化还原反应 第三课时 氧化剂和还原剂编写人 :李苗苗 审核人 : 高一化学组 编号 : 019 班级 小组 组内评价 教师评价 【学习目标】能说出化学反应中的氧化剂和还原剂并能标出电子转移的方向和数目了解常见的氧化剂和还原剂【学习重难点】氧化还原反应相关概念之间的关系【基础自学
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应第三课时复习:(1)重要的氧化剂① 活泼的非金属单质:O2Cl2Br2I2O3等 ② 元素处于高化合价时的氧化物:MnO2 ③ 元素处于高化合价时的含氧酸: HNO3浓H2SO4 ④ 元素处于高化合价时的盐:KMnO4KClO3K2Cr2O7
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级结束氧化还原反应温故而知新1. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征2. 电子得失(电子对偏移)是氧化还原反应的本质(本质)失电子化合价升高被氧化还原剂得电子具还原性化合价降低被还原氧化剂 ( 特征)(变化)(反应物)具氧化性(性质)氧化还原反
氧化还原反应一.基本知识点1.基本概念 = 1 GB2 ⑴.氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物
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