盐类的水解1.复习重点1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2.难点聚焦盐的水解实质 H2O HOH— AB== Bn— An HB(n—1)— A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn—)或弱碱阳离子(An)即可与水电离出的H或OH—结合成电解质分子从而促进水进一步电离.水解 中和 与中和反应的关系:盐水
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级高三化学专题复习盐类的水解及其应用08年高考大纲对我们的要求1.了解电解质和非电解质强电解质和弱电解质的概念2.理解电解质的电离平衡概念了解水的电离3.理解盐类水解的原理了解盐溶液的酸碱性【基础知识】 1.用pH试纸测试0.1molL的NaCl溶液CH3COONa溶液和NH4Cl溶液时发现三种溶液分别显中性碱性和酸性.盐溶液中
高三总复习专题练习:盐类的水解 一选择题1.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY-的电离度小于HY-的水解程度有关的叙述中正确的是A H2Y在电离时为:H2YH2O HY-H3OB 在该盐的溶液中离子浓度为:c(Na)>c(Y2-)>c(HY-)>C(OH-)>c(H)C 在该盐的溶液中离子浓度为:c(Na)>c(HY-)>c(OH-)>c(H)D HY-的水解方程式为:HY- H2O
高二化学盐类水解练习【同步达纲练习】1.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是( ).在Na2S水溶液中c(Na)与c(S-2)的关系是( )(Na)=2c(S2-)(Na)<2c(S2-)(Na)>2c(S2-)(Na)>c(S2-)3.在溶液中不能发生水解的离子是( ).关于酸性溶液的叙述中正确的是( )小于7的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H)>c(OH-)
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级盐类的水解1纯碱是什么2从组成上看是哪类物质3为什么叫纯碱问题:实验情景: 除氧化膜的镁条与硫酸铝溶液反应有两组盐溶液:A组: CH3COONa溶液NH4Cl溶液 NaCl溶液B组:Na2CO3溶液Al2(SO4)3溶液 KNO3溶液请同学们设计实验方案测定其酸碱性实验探
第三节 盐类的水解动动手: 检测下列溶液显酸性、碱性、中性? (1)CH3COONa(2)Na2CO3 (3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3 (5)NaCl(6)KNO3实验探究NaCl 、KNO3 溶液:实验结果:CH3COONa 、Na2CO3 溶液:NH4Cl 、Al2(SO4)3 溶液:显碱性显酸性显中性强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性实验结果统计分析及推理:强碱弱酸盐碱性强
盐类的水解及溶解平衡考点一:盐类水解的定义及实质考点二:影响因素及应用考点三:沉淀溶解平衡和浓度积考点1: 影响盐类水解的因素经典例题:在25C时在浓度为1molL的(NH4)2SO4(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中测得其c(NH4)分别为abc(单位为molL)下列判断正确的是( )A. a=b=c B a﹥b﹥c C a﹥c﹥b D
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三讲 盐类的水解杨爱兰一?盐类水解的实质及规律1.盐类水解的实质是:盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H或OH-结合生成难电离的弱酸或弱碱破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动?2.盐类水解的条件(1)盐溶于水(2)盐在组成上必须具有弱酸根离子或弱碱的阳离子?3.盐类水解的规律:概括为有弱才水解无弱不水解越弱越水解
盐类的水解及溶解平衡考点一:盐类水解的定义及实质考点二:影响因素及应用考点三:沉淀溶解平衡和浓度积考点1: 影响盐类水解的因素经典例题:在25C时在浓度为1molL的(NH4)2SO4(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中测得其c(NH4)分别为abc(单位为molL)下列判断正确的是( )A. a=b=c B a﹥b﹥c C a﹥c﹥b D
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