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  第十一讲 等效平衡和平衡的应用拓展(一)平衡移动原理1．平衡移动原理又叫 原理如果改变 的一个条件平衡就朝能够 方向移动2．减弱不是抵消如某容器中盛有NO2和N2O4的混合气体若容器体积突然增大为原来的两倍混合气体的颜色变化情况：气体颜色突然变 (深浅)然后慢慢 (深浅

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  第7-9讲课后作业演练1一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了079mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为790%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)演练2T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反

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  第7-9讲课后作业演练1恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应： 2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（g）＋H2O（g）若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为（）A．1mol B．2molC．3molD．4mol演练

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  动——动态平衡反应继续进行并未停止等——正反应速率等于逆反应速率定——相对稳定各物质的含量不变变——当条件改变时平衡将被打破重新建立平衡同——在条件不变时可逆反应不论采取何种途径即由正反应开始或由逆反应开始最后所处的平衡状态是相同的一次投料或分步投料最后所处的平衡状态是相同的（各组分的质量分数相同）相同等温等容对于N23H2 2NH3来说等温等压时充入2molA和1mol B达到的平衡