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  第三节 盐类水解考点练习考点一： 盐为什么会呈现酸碱性:1．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+ C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－� D．HS－ + H2OS2－ + H3O+2．NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 A．NH3 ·D2O和HD2O

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  盐类水解考点专项练习考点一： 确定盐溶液的离子种类和数目；1．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是()A Na2HPO4B NaHSO4C (NH4)2SO4D K2S2 物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 ()A CaCl2B CH3COONaC NH3D K2S4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 （ ） A NH3 ·D2O和HD2O

• 盐类水解和溶解平衡_专题练习2页.doc

  高二化学盐类水解和溶解平衡专题练习1．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（?? ）A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍2．下列叙述正确的是（）A．01mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．10 mL 002mol·L－1HCl溶液

• 盐类水解练习.doc

  【模拟试题】1. 下列物质的溶液呈碱性的是( )A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH2. 由一价离子组成的四种盐：ACBDADBC的1molL的溶液在室温下前两种溶液的pH7第三种溶液的pH＞7最后一种溶液的pH＜7则AOH和BOH的碱性比较HC和HD的酸性比较 3. 常温下将甲酸与NaOH溶液混合所得溶液的pH=7则此溶液

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 7.3 盐类水解应用例1：相同物质的量浓度的下列溶液 它们的pH値哪个大(1) Na2CO3与Na2SiO3(2) Na2CO3与NaHCO3(3) NaClO与NaHCO3例2：物质的量浓度相同的在种盐：NaX NaY NaZ的溶液其pH値依次为8910则 HX HY HZ三种

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  盐类水解01外界条件对溶液中铁离子水解的影响条件移动方向H数pHFe3水解率现象升温通入HCl加H2O加MgO粉加NaHCO31为了使Na2CO3溶液中c(Na)c(CO32-)的比值变小可加入的物质是( )A适量盐酸 B适量NaOH溶液 C适量KOH溶液 D适量KH CO3溶液2为了配制NH4的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液可在NH4Cl溶液中加入(1)适量的H

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  盐类的水解练习一选择题1．(04·浙江)常温时以下4种溶液PH最小的是(? )A． ·L－1醋酸溶液B． ·L－1醋酸与 ·L－1NaOH溶液等体积混合液C． ·L－1醋酸与 ·L－1NaOH溶液等体积混合液D．PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液2．(2005上海)欲使的NaHCO3溶液中c(H) c(HCO3－) c(CO32－)都减少其方法是(? )A．通入二氧

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  盐类的水解练习一选择题1将下列物质置于1L水中充分搅拌后溶液中阴离子数最多的是( )A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO42为了配制NH4浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH正确的是( )A．①② B．③C．③④D．④3分别将下列物质：①硫酸铜②Na2O2③Na

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  盐类的水解练习题1. 根据以下事实得出的判断一定正确的是(　　)A．HA的酸性比HB的强则HA溶液的pH比HB溶液的小B．A和B－的电子层结构相同则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多则A单质的还原性比B单质的强2．H浓度相同的等体积的两份溶液A和BA为盐酸B为醋酸分别和锌反应若最后仅有一份溶液

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  盐类的水解练习(1) 刘海龙一．不定项选择题1．在Na2S溶液中c(Na)与c(S2-)的关系是( )Ac(Na)=c(S2-) Bc(Na)：c(S2-)=2：1Cc(Na)：c(S2-)>2：1 Dc(Na)：c(S2-)<2：12．室温下