同一周期从左到右逐渐减弱同一主族从上到下逐渐增强气态参考答案:金属元素最外层电子数较少原子半径较大较易失一个电子因此第一电离能较小非金属元素最外层电子数较多原子半径较小较难失一个电子因此第一电离能较大 稀有气体最外层电子排布 ns2np6达稳定结构难失电子第一电离能大3同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小为什么练习 较大<为什么496概念辨析元素金属性 同周期左→ 右
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级电离能河南省太康县第一高级中学 乔纯杰新人教版高二化学<<物质结构与性质>>课件一元素第一电离能1第一电离能的概念 原子失去一个电子形成1价 阳离子所需的 能量叫做元素的第一电离能符号为 .单位是 .M(g)- e -→M(g)I1 KJ·mol-1气态 气态最低【概念透析】1
Ge原子失电子能力增强电离能表1-3-2第三周期元素(除Ar)的第一电离能的变化原因解疑答惑从表中数据可知:①Na元素的I2远大于I1因此Na容易失去第一个电子而不易失去第二个电子即Na易形成Na而不易形成Na2②镁元素的I1I2相差不大I3远大于它们说明镁容易失去两个电子而不易失去第三个电子因此镁易形成Mg2而不易形成Mg3MgMg 9 500 5 900【提出疑问】1判断下列元素间的第一电离能
单击此第三章 电离平衡注:①强电解质用等号弱电解质用可逆符号 ②多元弱酸分步电离以第一步电离为主两种速率相等处于电离平衡状态变 条件改变时电离平衡发生移动 升温加纯CH3COOH加HCl
-能在pH1的溶液中大量存在(2010·安徽高考 T9-A)②多元弱酸分步电离且第一步电离程度远大于第二步.如H2CO3的电离方程式为: .③书写多元弱碱的电离方程式时一步完成.如Fe(OH)3的电离方程式为 .升高3.意义相同条件下K值越大表示该弱电解质越 电离所对应的酸
1.概念(1)强电解质:在水溶液里能够的电解质,主要包括 、、 等.(2)弱电解质:在水溶液里的电解质,主要包括、和少部分盐及水等.全部电离强酸强碱大多数盐部分电离弱酸弱碱2.电离方程式的书写(1)强电解质电离用“ ”号,弱电解质电离用“”号.(2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如H2CO3的电离方程式为: , (3)多元弱碱电离方程式一步写成,如Fe(OH)3的电离方程式
鲁科版 《物质结构与性质》第一章 第3节 原子结构与元素的性质第1课时 电离能及其变化规律 【教学目标】1了解电离能的概念及其内涵认识主族元素电离能的变化规律2知道电离能与元素化合价的关系3进一步了解元素周期表的意义激发学生学习化学的兴趣【教学重难点】主族元素电离能的变化规律【教学媒介】多媒体演示【教学方法】诱导——启发式演绎推理和逻辑探究相结合教学【教学过程】.教学环节教师活动学生活动设计意
干电池化学能——电能计算机Changle foreign language school10(40)A—标定电流为10A短时间最大电流不得超过40A2W月末=______kw?h3炼钢生产铅笔90支Changle foreign language schoolChangle foreign language ×104Changle foreign language school
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