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  1溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO – B、CO3 2 –C、Fe 3+ D、SO4 2 –2下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）① FeCl3② NaClO③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO43 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、NaOHC、硫酸铝D 碳酸钠4 在Na2S 溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。 A、大B、小C、等 D、无法确定

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  盐类水解 1能使H2O十H2OH3O 电离平衡向正反应方向移动且使所得溶液是酸性的措施是 （ ） A．在水中加小苏打 B．在水中加稀疏酸 C．在水中加明

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  第三单元 盐类的水解 盐类的水解规律（1）（ ）1下列离子在水溶液中不发生水解的是AAgBI-CF-DCO32-（ ）2在盐的水解过程中下列叙述正确的是：A盐的电离平衡被破坏 B水的电离平衡被破坏C没有中和反应发生 D溶液的PH一定变大（ ）3为了配制NH4的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨

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  2009级化学教学案 时间：2010-12-1《第二节 弱电解质的电离 盐的水解》第三课时【教学目标】理解水解原理， 学会应用水解原理解释实际问题，提高学生知识应用能力，分析问题能力。【教学重点、难点】1、应用水解原理解释实际问题2、离子浓度的大小比较【旧知回顾】1．下列方程式属于盐类水解的离子方程式，且正确的是（）A．HS-+H2OH3O++S2- B．NH4++H2ONH3?H2O+H+C．

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  盐类水解(第二课时 影响盐类水解因素及应用)教学设计 北京十四中　张雅静 ?1． 指导思想与理论依据?在高速信息化高度科技化的知识经济时代我们应该培养的是具有创新精神和实践能力的人才这就需要教师改变传统教学中的教师中心论或学生中心论中不适当的思想才能真正体现出现代教育理论中倡导的学生的主体地位实现一切为了每一位学生的发展的教学理念?为创建开放的学习环境并提高化学教学实效性在《盐类水解》这

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三节 盐类的水解考纲要求1理解盐类水解的实质能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2掌握盐类水解及其应用3能正确书写盐类水解的离子方程式4盐溶液蒸干灼烧后产物的判断pH大小的比较离子浓度大小的比较【问题】酸溶液显酸性碱溶液显碱性盐溶液 是否都显中性 【

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  复习引入Na2CO3你来试一试问题探究1CH3COONa H2O CH3COOHNaOH结论：氯化铵等强酸弱碱盐因为电离出的弱碱根结合水电离出的OH-促进了水的电离溶液显酸性1定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H或OH-结合 生成弱电解质的反应叫做 盐类的水解2.下列离子在水溶液中

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  谁强显谁性

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  第三单元 盐类的水解第一课时李红英 教学目标知识与技能:1、理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。 2、掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。过程与方法 ： 通过探究活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。情感态度与价值观：通过合作、交流的学习体验，使学生认识到交流与合作的重要性，让他们敢于提出不同的见解,敢于修正自己的错误观点．根据形成盐的酸、碱的强弱来分，