第24讲 水的电离和溶液的酸碱性1.已知室温时 molL某一元酸HA在水中有发生电离下列叙述错误的是( )A.该溶液的pH4B.升高温度溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析: 本题考查弱酸的电离度电离平衡常数与氢离子浓度的关系意在考查考生弱电解质电离平衡的有关知识c(H)cα×1×10-4(molL)故A正确B项因为电
第18讲 水的电离和溶液的酸碱性1.室温下在pH=11的某溶液中由水电离的c(OH-)为 ( )①×10-7 mol·L-1 ②×10-6 mol·L-1 ③×10-3 mol·L-1 ④×10-11 mol·L-1 A.③B.④C.①③D.③④答案 D2.(2008·上海11)
第18讲 水的电离和溶液的酸碱性 一、单项选择题1.(2010年全国高考)下列叙述正确的是( )。A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则abB.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7C.10×10-3 mol/L盐酸的pH=30,10×10-8 mol/L盐酸的pH=80D.若1 mL pH=1
水的电离和溶液的酸碱性一单项选择题(本题包括9个小题每小题4分共36分)1.以下离子①H②Cl-③Al3④K⑤SOeq oal(2-4)⑥OH-⑦NOeq oal(-3)⑧NHeq oal(4)中基本上不影响水的电离平衡的是( )A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑦C.②④⑤⑦D.②④⑥⑧2.常温下在盐酸中滴加一元碱BOH当所滴加的BOH的体积为68mL时测得混合溶液的pH7下列说法正确的是(
单击此处编辑母版文本样式返回导航必考内容 第四章 非金属及其化合物化学人教版 单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级水的电离和溶液酸碱性年级学科:高三化学教材章节:大荔县2020年中小学疫情防控时期网络课程主讲教师:田平莉任教学校:城郊中学大荔县教学研究室 监制2020年2月考 纲 解 读考纲要求学法点拨1.了解水的电离离子积常数2.了解溶液pH的含义及其测
水的电离和溶液的酸碱性 1室温下在pH=12的某溶液中由水电离出来的c(OH-)为( )A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1 C.1.0×10-2 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1225℃时某溶液中由水电离出的c(H)=1×10-12 mol·L-1则该溶液的pH可能是( )A.12
第二节 水的电离和溶液的酸碱性………三年13考 高考指数:★★★★1.了解水的电离离子积常数2.了解溶液pH的定义能进行简单计算3.了解测定溶液pH的方法一水的电离1.电离方程式水是一种极弱的电解质H2OH2O H3OOH-可简写为_______________H2O HOH-2.几个重要数据3.Kw的影响因素Kw只与温度有关温度升高Kw _____室温下纯水c(H)=c(
极弱温度-lgc(H)碱式升高温度加碱加强碱弱酸盐迁移应用1 常温下在pH=12的某碱溶液中由水电 离出的c(OH-)为 ( ) ×10-7 molL ×10-6 molL ×10-3 molL ×10-12 molL 解析 由水电离出的c(H)=10-pH=×10-12 molL 由水电离出的c(OH-)等于由水电离出的c(
第五讲 水的电离和溶液的酸碱性知识回顾相关概念初三化学:pH与酸碱性关系高中选修四第三章第一节(即第四讲)水:弱电解质1.弱电解质电离特点:逆等动定变2.影响弱电解质电离主要因素(外因)①温度:电离吸热温度升高平衡向电离方向移动②浓度:溶液稀释有利于电离 ③同离子效应:在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质使电离平衡向逆方向移动④化学反应:在溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种
知识点一:水的电离平衡及影响因素电离方程式 :水是一种极弱的电解质电离方程式:H2O HOH-纯水在室温下的数据:(1)c(H)=c(OH-)=1.0×10-7molL (2)KW=c(H).c(OH-)=1.0×10-14 (3)PH=73. KW的影响因素:(1)只和温度有关温度不变KW不变温度升高 KW 增大温度降低KW 减小(2)不仅适用于纯水还适用于显酸性或碱性的
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