SP滴定阶段[H] = [OH-] (H)计算sp前: c(OH-)= sp: c(H) = c( OH-) =强碱的滴定曲线NaOH↓例: 用 NaOH 滴定 mL 初始浓度Ca° 为 的弱酸HA[H] 计算式A-组成A-10.00A-·L-1HClHCl16化学计量点时:c(C8H4O42-) =
#
以滴定过程中酸(或碱)标准溶液的加入量为横坐标溶液的pH为纵坐标称为酸碱滴定曲线(acid-base titration curve)4黄色黄色红色计量点选指示剂二一元弱酸碱滴定4122023Ac— H2O = HAc OH—1517HPO42-判断多元酸能否准确分步滴定的条件41220234122023则有
第2章 酸碱平衡及酸碱滴定法 21滴定分析中化学平衡22酸度对弱酸(碱)型体分布的影响23酸碱溶液的H+浓度计算24缓冲溶液及酸碱指示剂25酸碱滴定法基本原理26终点误差27酸碱滴定法的应用28非水溶液酸碱滴定简介21 滴定分析中化学平衡四大平衡体系:酸碱平衡配位平衡氧化还原平衡沉淀平衡四种滴定分析法:酸碱滴定法配位滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法1 酸碱平衡HAA+ H+ 共轭酸 碱 +质子 酸碱
凡能给出质子的分子或离子称为酸( proton donor )凡能接受质子的分子或离子称为碱( proton acceptor) HCl说明:两性物质:HCO3-酸碱质子理论中没有盐的概念 H2OH2O ? H3OOH- 简写为: H2O ? HOH- 在弱电解质溶液中加入一种含有相同离子的强电解质使弱电解质电离平衡向左
56 酸碱滴定基本原理561强酸强碱的滴定562一元弱酸弱碱的滴定第5章 酸碱滴定法返回目录问题的提出1不同的指示剂其pH变色范围不同,如何正确地选择指示剂确定滴定终点?2酸碱滴定选择指示剂的依据是什么?3当滴定接近化学计量点时,为什么指示剂会突然变色?1滴定曲线的绘制现以 01000 mol·L- 1 NaOH 溶液滴定2000 mL 01000 mol·L - 1 HCl 溶液为例,讨论滴定过
2.滴定开始到化学计量点前加入NaOH溶液时滴定百分数T=酚酞()甲基红PPMRMO1强碱滴定弱酸以的NaOH溶液滴定的的HAc溶液为例 A A突跃范围·L-1pKb=突跃处于弱酸性选甲基红或甲基橙作指示剂.弱酸能否被分步滴定取决于相邻的两个突跃是否能够被分开即相邻的两个Ka的比值大小
Click to edit Master title styleClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth levelClick to edit Master title styleClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFou
可以选用甲基红(pH变色范围)为指示剂1配制不含Na2CO3的NaOH溶液 先配成饱和NaOH溶液约50浓度吸取上层清液( Na2CO3 沉淀于溶液底部)随后用不含CO2蒸馏水稀释至所需浓度2正确保存配制好的NaOH溶液3测定和标定时用同一种指示剂在相同条件下以抵消CO2的影响4使用的蒸馏水应先加热煮沸以除去CO2甲基橙变色区间pH=混合碱通常指NaOH和Na2CO3的混合物或者NaHCO3
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级3.7 酸碱滴定3.7.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择3.7.2 酸碱滴定中CO2的影响3.7.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择滴定能否准确进行滴定过程中pH的变化规律怎样选择合适的指示剂 强酸强碱滴定 强碱滴定弱酸 强酸滴定弱碱 可行性判断与极弱酸的滴定 多元酸的滴定 混合酸的滴定 多元碱与混合碱的滴定3.7.
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报