态度决定高度细节决定成败 化学反应平衡状态一勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件( 等)平衡就向能够 这种改变的方向移动点睛:(1)化学平衡具有反抗精神总跟外界对着干---向着减弱外界条件改变的方向移动但又干不过---只能减弱外界条件的改变但不能抵消这种改变(2)勒夏特列原理适用于一切动态平衡1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是:
态度决定高度细节决定成败 化学反应平衡状态一勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(浓度温度或压强等)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动点睛:(1)化学平衡具有反抗精神总跟外界对着干---向着减弱外界条件改变的方向移动但又干不过---只能减弱外界条件的改变但不能抵消这种改变(2)勒夏特列原理适用于一切动态平衡1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是:
态度决定高度细节决定成败 化学平衡常数及计算一化学平衡常数1定义:在一定温度下当一个可逆反应达到化学平衡状态时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)符号用K表示2表达式:当在一定温度下达到化学平衡状态时平衡常数的表达式为:对于一般的可逆反应mA(g) nB(g)pC(g) qD(g)当在一定温度下达到平衡时K==
学校:雄县中学 学科:高二化学 班级: : 4 选修四 专题二第二单元化学反应的方向和限度第一课时 课前预习学案一、预习目标:1建立化学平衡的观点,会判断可逆反应是否达到平衡状态。2 理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。二、预习内容: (一)可逆反应1、概念: 2、特征: 双向性 双同性 共存性 大多数化学反应都是可逆反应。3、表示:(二)化学平衡状态1化学平衡状
1.可逆反应O v正1.化学平衡状态的定义C (B)不变等混合体系中各组分的含量总压强总体积总物质的量一定在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD (均指ひ逆 )小 结当m n =p q 时总压力一定(其它条件一定)不一定平 衡(NO2)×10-20是一个定值1高温3如某温度下可逆反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)平
江苏省赣榆高级中学高二化学组教学案 编制:刘成龙 审核:成桓荣2016年11月29日 选修四专题2第二单元化学反应的方向和限度化学平衡状态【学习目标】1回顾可逆反应,化学平衡概念及特征 2能用图象表示化学平衡建立的过程 3掌握化学平衡状态的判断 4掌握极值法在平衡中的简单应用 【活动1】:温故而知新 【预设1】 你所了解的可逆反应有哪些呢?【预设2】什么是可逆反应?【预设3】可逆反应有何特点呢?【
化学平衡状态 化学平衡常数1.在一定的温度下固定容器中发生可逆反应A(g) 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 AC的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成n molA同时生成3n molBCABC的物质的量浓度保持不变DABC的分子数之比为1 :3 :2 E容器中气体的密度保持不变F混合气体的平均摩尔质量保持不变G容器中气体的
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学平衡状态设计制作:于银广Email:Yyg.chemi163导入1什么是可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应.NH3H2ONH3·H2ONH4OH-注意:可逆反应总是不能进行到底得到的总是反应物与生成物的混合物2什么是饱和溶液 在一定温度
化学平衡状态氯气新制氯水化学平衡状态1 定义:可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。2 研究对象:可逆反应3 平衡前提:一定条件下(即外部条件如C、T、P等)正反应速率逆反应速率相等时间速率化学平衡状态判断下列是反应是否为可逆反应:4 平衡特征:等定动变V(正)=V(逆)反应混合物的组成保持不变动态平衡:V(正) ≠0;V(逆)
化学平衡状态苏教版 《化学反应原理》 专题2第二单元 宽城一中 陈超学习目标1了解化学反应的可逆性,了解可逆反应的概念。2理解化学平衡状态的建立。3掌握化学平衡状态的特征。看我的化学动画新魔术1mol05mol2SO2 +18O2 2S18O3S18O2S16O18OO18OS18OO2SO18O2S18O318O21反应物和生成物共存2反应物转化率小于100%3正逆反应同时进行一、可逆反应1、
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