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    第2章 化学分析、测量误差与数据处理213 滴定分析法(P23)1.过程2.概念⑴ 标准溶液⑵ 滴定⑶ 化学计量点⑷ 指示剂⑸ 滴定终点⑹ 终点误差2.滴定分析的主要方法和滴定方式⑴ 滴定分析的主要方法① 酸碱滴定法② 沉淀滴定法③ 氧化还原滴定法④ 配位滴定法⑵ 滴定分析对滴定反应的要求① 反应按一定的反应方程式进行,具有确定的计量关系,这是进行定量计算的基础。② 反应必须定量进行,反应完全程

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    第三章 络合滴定法 [1]络合反应及特征前提①中心离子(金属离子)一定能提供空的轨道②配体:提供孤对电子的化合物配位键:一个原子提供一对电子对 例:配位原子:提供孤对电子对的原子配位数:与中心离子络合的配位原子数目中心离子和配体一定时络合比可以不一样多级络合[2]氨羧络合剂特征:同时存在氨基和羧基最常见:EDTA 乙二胺四乙酸(盐)EDTA可同时提供6个配位原子(2个N4个O)一般EDTA用

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    单击此处编辑母版标题样式第三章 定量分析基础单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 定量分析基础The Basic of 4420221第三章 定量分析基础3.1 分析化学的任务和作用3.2 定量分析方法的分类3.3 定量分析的一般过程3.4 定量分析中的误差3.5 分析结果的数据处理3.6 有效数字及运算规则3.7 滴定分析法概述4420222第三章

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    第六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 化学反应可分为两大类:一类是在反应过程中反应物之间没有电子的转移如酸碱反应沉淀反应等另一类是在反应物之间发生了电子的转移这一类就是氧化还原反应如: Zn Cu2 = Zn2 Cu 确定氧化值的一般规则:单质中元素的氧化值为零中性分子中各元素的氧化值之和为零多原子离子中各元 素原子氧化值之和等于离子的电荷在共价化合物中共用电子对偏向于电负性

  • 复习要.doc

    第一章:溶液和胶体1、溶液浓度表示cB,bB等表示及xB,wB。2、稀溶液的依数性:与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。拉乌尔定律难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降:△p = po·χB, p =po×χA 。在一定温度下,稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。溶液沸点的升高和疑固点下降△Tb = Kb×bB△Tf=Kf×bB 溶液的渗透压(П)П×V

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    《无机及分析化学》一、选择题(请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分) 1 含有Cl-和Br-的混合溶液,欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化,应选择 () ( =015 V,=13583 V ,=1087 V ,=133 V, =151 V , =0771 V) A SnCl4B K2Cr2O7C KMnO4 D Fe3+2 已知下列反应的平衡常数PbSO4(S) Pb2++SO42-

  • 试题1.doc

    《无机及分析化学》试题(1)一、选择题(共20分,每题1分)1.下列水溶液中(浓度皆为01mol?L-1)凝固点最低的是()(A) NaCl(B) C6H12O6 (C) CH3COOH  (D) CaCl22.下述电解质中,对正溶胶聚沉能力最强的是( )(A) NaNO3(B) K3PO4 (C) MgSO4(D) FeCl33滴定分析的试剂中含有少量被测组分,会引起()(A)偶然误差 (B)

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