考点18二氧化硫1.复习重点1.二氧化硫的物理性质化学性质2.重点是二氧化硫的氧化性还原性漂白性2.难点聚焦一二氧化硫的物理性质无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大易溶于水(1∶40)(可用于进行喷泉实验如SO2HClNH3)易液化(-10℃)二二氧化硫的化学性质1酸性氧化物能和碱反应生成盐和水:SO22NaOH===Na2SO3H2O能与水反应生成相应的酸:SO2H2O===H2SO3(二氧化
考点18二氧化硫1.复习重点1.二氧化硫的物理性质化学性质2.重点是二氧化硫的氧化性还原性漂白性2.难点聚焦一二氧化硫的物理性质无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大易溶于水(1∶40)(可用于进行喷泉实验如SO2HClNH3)易液化(-10℃)二二氧化硫的化学性质1酸性氧化物能和碱反应生成盐和水:SO22NaOH===Na2SO3H2O能与水反应生成相应的酸:SO2H2O===H2SO3(
考点18二氧化硫1.复习重点1.二氧化硫的物理性质化学性质2.重点是二氧化硫的氧化性还原性漂白性2.难点聚焦一二氧化硫的物理性质无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大易溶于水(1∶40)(可用于进行喷泉实验如SO2HClNH3)易液化(-10℃)二二氧化硫的化学性质1酸性氧化物能和碱反应生成盐和水:SO22NaOH===Na2SO3H2O能与水反应生成相应的酸:SO2H2O===H2SO3(
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考点18二氧化硫1.复习重点1.二氧化硫的物理性质化学性质2.重点是二氧化硫的氧化性还原性漂白性2.难点聚焦一二氧化硫的物理性质无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大易溶于水(1∶40)(可用于进行喷泉实验如SO2HClNH3)易液化(-10℃)二二氧化硫的化学性质1酸性氧化物能和碱反应生成盐和水:SO22NaOH===Na2SO3H2O能与水反应生成相应的酸:SO2H2O===H2SO3(二氧化
考点 19硫酸及其盐1.复习重点1.硫酸的性质及重要用途浓硫酸的特性:强氧化性吸水性脱水性1.重要硫酸盐的性质及SO的检验2.难点聚焦1.利用硫酸的强酸性制备多种物质:(1)制气体:制氢气ZnH2SO4 ZnSO4H2↑制H2S:FeSH2SO4 H2S↑FeSO4(2)制较弱的酸:制H3PO4Ca3(PO4)23H2SO4(浓) 2H3PO42CaSO4制CH3C
考点1.氧化还原反应及其配平1.复习重点:1氧化还原反应概念 2电子守恒原理的应用 3根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式2.难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:五对概念? 在氧化还原反应中有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是: 五条规律1表现性质规律同种元素具有多种价态时一般处于最高价态时只具有氧化性处于最低价态时只具有还原性处于中间可变价时既具有氧化性又具有
考点11卤素复习重点1.卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律2.卤族元素的化合物性质的递变性3.卤化银的性质用途及碘与人体健康的关系4.重点考查卤素性质的变化规律2.难点聚焦1.卤族元素卤族元素包括:FClBrIAt 它们的原子最外电子层都有7个电子 因此它们的化学性质相似都具有强氧化性由于原子核外电子层数不同 因此它们的性质也存在着差异(1)相似性①与金属反应:2Fe3Br22Fe
考点35胶体1.复习重点1.掌握溶液悬浊液乳浊液胶体的概念区别及鉴别它们的方法2.掌握胶体的本质特征及性质3.了解Fe(OH)3AgI硅酸溶胶的制备方法4.掌握胶体的凝聚方法2.难点聚焦(一)分散系的概念种类1分散系:由一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物分散系中分散成粒子的物质叫做分散质另一种物质叫分散剂2分散系的种类及其比较:根据分散质微粒的大小分散系可分为溶液胶体
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