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结束放映考点二 分子的立体构型单质:H2共价化合物:H2O2离子化合物:Na2O2回 原题1.杂化轨道理论立体构型_____________平面正三角形电子对空间构型3SnBr2平面正三角形1.价电子对互斥理论说明的是价层电子对的空间构型而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型不包括孤电子对(1)当中心原子无孤电子对时两者的构型一致(2)当中心原子有孤电子对时两者的构型不一致2.价电子对互斥
分子结构与性质时间:45分钟 分值:100分一选择题(共50分每小题5分)1.下列叙述正确的是( )A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子[答案]C[解析]P4和NO2分子中都含有共价键但P4是单质故选项A错误CCl4空间构型为正四面体形结构对称是含有极性键的非极性分子故选项B错误原子晶体离子晶体和金属晶体中不
本题包括10小题每小题10分共100分.每小题只有一个选项符合题意.1.下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 气体溶于水2. 六氧化四磷的分子结构中只含有单键且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价键的数目是 . 下列各项中表
高二化学周考(普) 选择题(每小题5分共70分每题只有一个选项正确)1.关于原子轨道的说法正确的是( )A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道 混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的 一组能量相同的新轨道D.凡A
第二讲分子结构与性质一、选择题1.下列推断正确的是 ()3为三角锥形分子4+的电子式为,离子呈平面正方形结构4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp σ键4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个CH σ键解析 BF3为平面三角形,NH4+为正四面体形,CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道,然后与氢的1s轨道重
HF中的s-p ?键 (2)共价键的键能 我们知道化学键有强有弱如何定量表示共价键的强弱呢化学上一般采用键能来表示共价键的强弱如果我们使1mol 气态H2中的化学键断开 生成气态氢原子 需要吸收 kJ的能量 因此H-H键的键能为 kJmol 可见 键能(Bond energy)就是在 kPa压力下298 K时 将1mol 气态分子AB中的化学键断开 生成气态A和B原
HF中的s-p ?键 (2)共价键的键能 我们知道化学键有强有弱如何定量表示共价键的强弱呢化学上一般采用键能来表示共价键的强弱如果我们使1mol 气态H2中的化学键断开 生成气态氢原子 需要吸收 kJ的能量 因此H-H键的键能为 kJmol 可见 键能(Bond energy)就是在 kPa压力下298 K时 将1mol 气态分子AB中的化学键断开 生成气态A和B原
专题4 分子空间结构与物质性质复习纲要:第一单元 分子构型与物质的性质1分子的空间构型:运用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断分子中心原子的杂化轨道类型和分子的空间构型⑴杂化轨道理论:①定义:原子轨道杂化:是指同一原子(中心原子)中几个能量相近的原子轨道重新组合成几个能量相等成分相同的新轨道这些新轨道称为杂化轨道杂化激发 ② 杂化过程:基态
第二章 分子结构与性质第一节 共价键(第一课时)【高效学习指导案】【分层学习目标】A级:能用电子云和原子轨道的概念理解共价键的形成能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程B级:能解释δ键和π键的特征和明显差别C级:知道共价键的主要类型δ键和π键【重点学习内容】1理解σ键和π键的特征和性质2σ键和π键的特征【难点问题预设】启发讲解观察练习【高效预习探究案】 【预习思考选题】什么是
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