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氧化阴极 2NaCl 2Na Cl2↑2H2O 2H2 ↑ O2 ↑Na阳极: 4OH - - 4e- → 2H2OO2电解反应的化学方程式:电解氯化钠溶液实验:迁移应用 2H 2e- → H2 ↑ 2CuSO4 2H2O 2Cu O2 ↑ 2H2SO4电解
e-2碳棒和铁棒分别是什么极NaCl溶液电解NaCl溶液铁棒2电解池:3电极的判断与反应类型阴极:(1)写出ABCD各电极上的电极方程式:a极板 石墨 铜 D.当有电子转移时有Cu2O生成H2O == H OH–阳极:离子交换膜的作用是什么CuSO4溶液阳极参加反应的电解2Na 2e- == 2Na助熔剂:冰晶石(Na3AlF6 :六氟合铝酸钠)阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充阳极: 惰
第二节 电解池 金属的腐蚀与防护阳极电子流向阴极C.若a为铜b为铁通电后Cu2向a电极移动D.若a为粗铜b为纯铜通电后b电极质量增加【答案】 D_____微弱电流产生析氢腐蚀_______________________酸性较强【答案】 导管中液面左低右高 4H4e-===2H2↑ 2H2OO24e-===4OH 实例不变CuCl2通氯化氢(1)电源电极X名称为________(2)pH变化:A_
《电解池 金属的电化学腐蚀与防护》基础知识训练〖回顾课本〗1.电解原理(1)电解:使________通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在__________引起____________________的过程(2)电解池(也叫电解槽):把____能转化为________能的装置(3)电极名称与电极反应:与电源正极相连的为________发生________反应与电源负极相连的为________
第3讲 电解池金属的电化学腐蚀与防护 第六章化学反应与能量化学 人教版电解的原理电流氧化反应还原反应 化学能电源电解质溶液熔融盐闭合回路阳极氧化阴极还原水 增大 减小 H2O 水增大 增大 H2O 水增大 不变 H2O 酸 减小 增大通入HCl气体 盐 减小 CuCl2 水和盐增大通入HCl气体 水和盐 减小 CuO CuCO3 题组一 电解原理和电解规律的考查 题组一题组二2431题组三5答案
第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护[考纲解读] 1.了解电解池的工作原理能写出电极反应和电池反应方程式2.理解金属发生电化学腐蚀的原因金属腐蚀的危害防止金属腐蚀的措施考点一 电解的原理1.电解定义在________作用下电解质在两个电极上分别发生______和__________的过程2.能量转化形式________转化为________3.电解池(1)构成条件①有与________相连的两个
金属腐蚀的本质:吸氧腐蚀2Fe O22H2O =2Fe(OH)2Fe 2H =Fe2 H2↑化学腐蚀有微弱电流产生(5)电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极1.牺牲阳极的阴极保护法若液面上升则溶液呈 性发生
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