对第一过渡系元素的氧化还原性的讨论 1 第一过渡系电对M2M的电极电势过渡金属电对M2M的电极电势E?(M2M)可由下列反应的△rGmθ求算 M(s) 2H(aq) H2(g) M2(aq) 若将该反应设计成一个原电池并忽略过程的熵变则 △rGmθ≈△rHmθ(电池)≈-2FE?(电池)2Fφ?(M2M) 对该反应可以设计一
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级1. 过渡元素定义:狭义:(n-1)d18ns12 IIIBVIII 8列广义:(n-1)d110ns12 IIIBIIB 10列轻过渡元素:第四周期过渡元素重过渡元素:第五六周期过渡元素具有部分填充d或f壳层电子的元素第9章 过渡元素概述9.1 过渡元素的通性IIA
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级氧化还原反应第二课时Fe2O3 FeFe2O3 3CO 2Fe 3CO2高温如何从新的角度对该反应进行类型分类如何从新的角度对反应物进行分类反应物氧化剂还原剂所含元素化合价降低所含元素化合价升高Fe2O3CO①氧化剂具有什么性质还原剂具有什么性质②氧化剂被 (氧化或还原) 还原剂被
第一节:氧化还原反应 班 级:08化本 授课教师:周星考 时间 :2011113 ① 2Mg + O2 = 2MgO ② H2 + CuO = Cu + H2O③ 2Na+ Cl2 = 2NaCl④2KClO3=2KCl+3O2↓ ⑤ CaCO3 =CO2 +CaO ⑥ CaO+H2O =Ca(OH)2↓ ⑦BaCl2 +Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl⑧ Fe+H2SO4=H2↑+FeS
过渡元素简介铬 副族第三过渡系:57La 80Hg (不含La系元素) 单质均为金属V2–M3中d电子数目––Mn2 有高电荷小半径和 9 17e 构型具有较 大的极化力Cr2O3 2OH– 3H2O 2[Cr(OH)4]– 性质:两性氢氧化物·dm-3EB?橙色[Cr(NH3)6]3 (黄色)Cr2O72– 6Fe2
1判断下列哪些反应是氧化还原反应理由 1.? Na2O H2O = 2NaOH 2.? 2Fe Al2O3 = 2Al Fe2O3 3.? IBr H2O = HBr HIO 4.? CH4 Cl2 → CH3Cl HCl 5. NaH
氧化还原反应还原产物K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 (H) Cu2 Hg Ag
第19章 过渡元素(一) 引 言过渡元素位于周期表中部原子中d或f亚层电子未填满这些元素都是金属也称为过渡金属根据电子结构的特点过渡元素又可分为:外过渡元素(又称d区元素)及内过渡元素(又称f区元素)两大组● 外过渡元素包括镧锕和除镧系锕系以外的其它过渡元素它们的d轨道没有全部填满电子f轨道为全空(四五周期)或全满(第六周期)● 内过渡元素指镧系和锕系元素它们的电子部分填充到f轨道d区过渡元素
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 电极电势的热力学讨论 氧化还原反应 一 电极电势与自由焓变 一个原电池所作的最大电功等于该电池的电池反应的自由焓变的减小 Wmax-△GnFE 或 △G-nFE E为电动势 如果反应是在标准态下进行则△Gθ-nFE
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