相关文档

• 高中化学人教版必修2（练习）第1章重难点专题突破：2_微粒半径大小的比较方法及规律_Word版含解析.doc

  2　微粒半径大小的比较方法及规律1核电荷数相同(同种元素)，核外电子数越多，半径越大(1)原子半径大于相应的阳离子半径。(2)原子半径小于相应的阴离子半径。(3)当元素原子可形成多种价态的离子时，价态高的，半径小。2原子半径(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数的递增，原子半径逐渐增大。3离子半径(1

• 2_微粒半径大小的比较方法及规律.docx

  2　微粒半径大小的比较方法及规律1核电荷数相同(同种元素)，核外电子数越多，半径越大(1)原子半径大于相应的阳离子半径。(2)原子半径小于相应的阴离子半径。(3)当元素原子可形成多种价态的离子时，价态高的，半径小。2原子半径(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数的递增，原子半径逐渐增大。3离子半径(1

• 高中化学人教版必修2（练习）第1章重难点专题突破：1元素金属性非金属性强弱的判断方法_Word版含解析.doc

  本章重难点专题突破1　元素金属性、非金属性强弱的判断方法1元素金属性强弱的判断方法(1)从元素原子结构判断①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强；②当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。(2)根据金属活动性顺序表判断一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金

• 高中化学人教版必修2（练习）第1章重难点专题突破：4_两种推测元素在周期表中位置的重要方法_Word版含解析.doc

  4　两种推测元素在周期表中位置的重要方法学习元素周期表之后，我们掌握了一种研究物质的重要思想，即“结构决定位置，结构决定性质”。如果我们能够确定未知元素在周期表中的位置，就可以确定它的结构和性质。下面介绍两种重要的推测元素在周期表中位置的方法。1由原子序数推测周期数和族序数对于长周期的元素，用原子序数减去比它小且临近的稀有气体的原子序数，即为该元素所在的纵列数(如果得到的数值大于18，再减去14

• 高中化学人教版必修2（练习）第1章重难点专题突破：3元素的位置结构性质之间的关系规律及其应用_Word版含解析.doc

  3　元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示：应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：1熟练掌握四个关系式电子层数＝周期序数　最外层电子数＝主族序数主族元素的最高正价＝族序数(O、F除外)最低负价＝主族序数－82熟练掌握周期表中的一些特殊规律(1)各周期元素种数第一到第六周期

• 高中化学人教版必修2（练习）第1章重难点专题突破：5_图解化学键类型与物质类别之间的关系_Word版含解析.doc

  5　图解化学键类型与物质类别之间的关系1化学键类型与物质类别间的关系图【典例10】　下列关于化学键的说法中，正确的是(　　)A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析　稀有气体单质分子中不存在化学键；由非金属元素组成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等不是共价化合物；非

• 粒子半径大小的比较规律.doc

  粒子半径大小的比较规律431800 湖北省京山一中 贾珍贵 原子和简单离子半径大小的比较是高考的一个重要考点掌握比较的方法和规律才能正确判断粒子半径的大小中学化学里常见粒子半径大小比较规律如下：1.同种元素粒子半径大小比较：同种元素原子形成的粒子核外电子数越多粒子半径越大阳离子半径小于相应原子半径如r(Na)<r(Na)阴离子半径大于相应原子半径如r(Cl—)>r(Cl)同种元素不同价态

• 高中化学人教版必修2（练习）章末检测（1）_Word版含解析.doc

  章末检测(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”(　　)A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族答案　C解析　按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前

• 2021届高中化学新教材同步必修第一册_第4章_微专题8　微粒半径大小的比较.docx

  微专题8　微粒半径大小的比较一、“四同法”比较微粒半径的大小二、“三看法”比较微粒半径的大小一看层，层多径大；二看核，层同核多径小；三看e－，层同核同e－多径大，如Cl－Cl，Fe2＋Fe3＋。1．下列原子半径最大的是(　　)A．NB．OC．NaD．Cl答案　C解析　钠元素与氯元素位于第三周期，原子半径：Na＞Cl；氮元素与氧元素位于第二周期，原子半径：N＞O，而电子层数Na多，故Na的原子半

• 2021届高中化学新教材同步必修第一册_第4章_微专题8　微粒半径大小的比较.pptx

  微专题8　微粒半径大小的比较一、“四同法”比较微粒半径的大小二、“三看法”比较微粒半径的大小一看层，层多径大；二看核，层同核多径小；三看e－，层同核同e－多径大，如Cl－Cl，Fe2＋Fe3＋。1下列原子半径最大的是ANBO12345√解析　钠元素与氯元素位于第三周期，原子半径：Na＞Cl；氮元素与氧元素位于第二周期，原子半径：N＞O，而电子层数Na多，故Na的原子半径最大。672(2019·贵阳