第3课时 化学平衡常数与化学平衡计算[目标要求] 1知道化学平衡常数的含义。2能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。3能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。1.含义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数),用符号“K”表示。2.表达式对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当在一定温度下达到
第三节 化学平衡第1课时 化学平衡状态[目标要求] 1知道什么是可逆反应。2知道化学平衡状态的概念和特征。3会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。一、可逆反应1.概念在一定条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。如:N2+3H2高温、高压催化剂2NH3。2.特点(1)同一条件下,正反应和逆反应同时发生、同时存在。(2)反应不能进行到底,反应物不能实现完全转化。(3)反应体
第 4 课时化学平衡的有关计算一、化学平衡常数1概念在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,_____________________________________________________是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),用符号______表示。生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值K2表达式K=_______________。3意义(1)K 越大,说明
第4课时 化学平衡中的数形结合问题[目标要求] 1能根据化学反应的建立和化学平衡的移动原理画出常见的图象。2会分析常见的关于化学平衡的图象。一、表示平衡建立的图象1.速率时间图2.浓度时间图以H2(g)+I2(g)2HI(g)为例,按要求画出如下图象:要求:(1)容积为1 L不变的密闭容器中加入H2(g)、I2(g)各1 mol,平衡时HI为12 mol。(2)在1 L密闭容器中加入2 mol
第2课时 影响化学平衡的条件[目标要求] 1知道浓度、温度、压强等条件改变时,化学平衡状态将会被打破。2掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3理解勒夏特列原理。一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度,化学平衡向正反应方向移动。(2)减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动。(3)增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。(4)减小反应物浓度,化
高中化学精品课件 ? 选修 4第二章化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第 4 课时 化学平衡常数化学平衡常数 本节知识目录学习目标阅读P28-29页内容并思考下列问题:5mins1化学平衡常数的含义?化学平衡常数表达式如何表示?2化学平衡常数K的大小与反应进行的限度的关系?平衡常数的含义及其计算。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新03 mol·L-1360%65 mol02 mol·L-10.
高中化学精品课件 ? 选修 4第二章化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第 4 课时 化学平衡常数化学平衡常数 本节知识目录学习目标阅读P28-29页内容并思考下列问题:5mins1化学平衡常数的含义?化学平衡常数表达式如何表示?2化学平衡常数K的大小与反应进行的限度的关系?平衡常数的含义及其计算。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新03 mol·L-1360%65 mol02 mol·L-10.
第3课时 化学平衡常数与化学平衡计算[目标要求] 1知道化学平衡常数的含义。2能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。3能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。1.含义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数),用符号“K”表示。2.表达式对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当在一定温度下达到化
第4课时 化学平衡中的数形结合问题[目标要求] 1能根据化学反应的建立和化学平衡的移动原理画出常见的图象。2会分析常见的关于化学平衡的图象。一、表示平衡建立的图象1.速率时间图2.浓度时间图以H2(g)+I2(g)2HI(g)为例,按要求画出如下图象:要求:(1)容积为1 L不变的密闭容器中加入H2(g)、I2(g)各1 mol,平衡时HI为12 mol。(2)在1 L密闭容器中加入2 mol H
第 3 课时化学平衡图像分析等效平衡1等效平衡原理由于化学平衡状态与条件有关,而与建立平衡的途径无关,因而在一定条件下(定温、定容或定温、定压),对同一可逆反应只要起始时加入物质的物质的量相同或相当,而达到化学平衡时,同种物质的含量相同,这样的平衡称为等效平衡。如常温常压下,可逆反应:①2 mol②0 mol③05 mol1 mol0 mol025 mol0 mol2 mol15 mol①从正反应
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