大桔灯文库logo

下载提示:1. 本站不保证资源下载的准确性、安全性和完整性,同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,大桔灯负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。

相关文档

  • .doc

    电解质的电离规律强电解质在水溶液中是完全电离的在溶液中不存在电解质分子弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的25℃0.1molL的如CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度只有1.32溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子少量的HCH3COO-和极少量的OH-离子多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离H2CO3 HHCO3-HCO3-HCO32-且第一步电离远大于第二步电离水的电离规律 

  • .doc

    离子浓度大小的比较班级 1等物质的量浓度的下列四种溶液中 c(NH4)最大的是( )A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO3D.NH4NO32物质的量浓度相同的下列各物质的溶液中对指定的离子的浓度作大小比较其中正确的是( )A.c(PO43—):Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.c(CO32

  • .doc

    离子浓度大小比较1已知草酸氢钾溶液呈酸性在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是    (  ) A.c(K)c(H)=c(HC2O4—)c(OH—)c(C2O42-) B.c(HC2O4-)c(C2O42-)=0.1 mol·L-1

  • .doc

    高考化学专题精讲--溶液中离子浓度大小比较归类解析 一电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论:⑴弱电解质的电离是微弱的电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的同时注意考虑水的电离的存在例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡:NH3·H2O NH4OH-H2O HOH-所以溶液中微粒浓度关系为:c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4

  • .doc

    一单一溶质溶液中离子浓度大小关系:练1已知某温度下0.1mol·L-1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)> c(OH-)则下列有关说法或关系式一定正确的是( ) ①HB-的水解程度小于HB-的电离程度 ②c(Na)=0.1mol·L-1 ≥ c(B2-)③溶液的pH=1 ④ c(Na)= c(HB-)2 c(B2-) c

  • .doc

    Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.盐类的水解与离子浓度大小比较 【学习目标】1熟练掌握盐类水解的原理及影响盐类水解的主要因素 2探究盐类水解原理分析实际问题3能够准确地判断离子浓度的大小 4探究守恒法判断离子浓度的方法【基础自学】一

  • .doc

    【课 题】 离子浓度大小比较【教学目标】1知识目标:掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2能力目标:能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3情感目标:体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析比较【教学设计】一溶液中的守恒关系1电荷守恒:电解质溶液总是呈__电中性_即阴离子所带负电荷总数一定__等于_阳离子所带正电荷总数 如:NH4Cl溶液

  • 型归类[1].doc

    #

  • .ppt

    H2O HOH- c(Na)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H) 练6:物质的量浓度相同的下列溶液中c(NH4)最大的是 ):用物质的量都是 mol的CH3COOH CH3COONa 配制成1L混合溶液已知其中c(CH3COO-)>c(Na)

  • .ppt

    思考:其相对大小如何2.向溶液中逐渐加入 CH3COOH溶液至溶液中[Na]=[CH3COO-]此时溶液的pH值是( )A .pH=7 >7 C. pH<7 D.无法确定判断溶液中离子浓度大小的一般思路为:注意:练习:将·L-1氨水与·L-1的HCl混合后溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序应是:( )A.c(Cl—)>c(NH4)>

违规举报

违法有害信息,请在下方选择原因提交举报


客服

顶部