元素周期表知识回顾:原子的结构: 原子是由原子核和电子组成原子核由质子和中子组成原子的质量集中在原子核上电子的质量很小几乎可以忽略不计一个质子带一个单位的正电荷一个电子带一个单位的负电荷中子不带电所以原子对外显中性元素的定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称一元素周期表的结构1原子序数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2周期按原子序数递增的顺序把电子层数相同的元
物质结构 元素周期律决定原子种类中子N(不带电荷) 同位素 (核素)原子核 → 质量数(A=NZ) 近似相对原子质量质子Z(带正电荷) → 核电荷数 元素 → 元素符号原子结构 : 最外层
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高中化学必修2知识点归纳总结第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表知识点一 元素周期表一元素周期表的发现1869年俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表编制原则:将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列将化学性质的元素放在一个纵行原子序数:(1)按照元素在周期表中的顺序给元素编号(2)原子序数与原子结构的关系:原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数三元素周期表的结构1.元素
元素化合物知识体系:结合元素周期律,总结和拓展元素知识 1.原子半径 ⑴除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; ⑵同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。 2.元素化合价 ⑴除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外); ⑵同一主族的元素的最高正价、负价均相
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 原子半径 (1)除第1周期外其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小 (2)同一族的元素从上到下随电子层数增多原子半径增大 元素化合价 (1)除第1周期外同周期从左到右元素最高正价由碱金属1递增到7非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价氧无6价除外) (2)同一主族的元素的最高正价负价均相同 单质的熔点 (1)同一周期
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北京四中网校 ? 1 ? 高考总复习元素周期表与元素周期律编稿:房鑫 审稿:曹玉婷【考纲要求】 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA族和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。【考点梳理】要点一、
北京四中网校 ? 1 ? 高考总复习元素周期表与元素周期律编稿:房鑫 审稿:曹玉婷【考纲要求】 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA族和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。【考点梳理】要点一、
高中化学必修2知识点归纳总结第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律知识点一 原子核外电子的排布电子层概念:在含有多个电子的原子里电子分别在能量不同的区域内运动我们把不同的区域简化为不连续的壳层也称作电子层表示方法:通常吧能量最低离核最近的电子层叫做第一层能量稍高离核稍远的电子层叫做第二层由里往外以此类推原子核外电子的排布规律(一低三不超)能量最低原理:原子核外电子总是尽可能优先排
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