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  1第七章 配位滴定法配位滴定对反应的要求：　　配位比恒定配合物稳定性高　　反应迅速 有适当方法确定终点配位剂种类： 无机配位剂 有机配位剂配位滴定最常使用的是氨羧配位剂使用最广的是乙二胺四乙酸EDTA 2第一节 配位平衡一EDTA及其配位特性在水溶液中存在有六级离解平衡和七种存在形式：3EDTA与金属离子形成的配合物结构如下：EDTA配合物特点：1.配位比简单2.稳定性高3.水溶

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  ⑤配体浓度和体系温度:浓度大配位数高温度高配位数下降NH3C[Fe(CO)5]六氯合铂(Ⅳ)酸(俗名氯铂酸)3) 中心离子的空轨道在成键过程中进行了 杂化杂化轨道的类型决定配合物的空 间构型未成对电子数 形成配合物时中心离子全部采用外层（n层）空轨道（nsnp和nd）进行杂化而形成的配合物sp3d2杂化 中心离子提供外层(n层)和次外层 (n-1层)空轨道参与

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  第八章 配位化合物与配位滴定 2. 配位体和配位原子 有孤电子对 Na[BF4]中[BF4]-是配位体 F为配位原子. a 单基配位体(一个配位体中只有一个配位原子) 含氮配位体 NH3 NCS- 含氧配位体 H2O OH- 含卤素配位体 F- CI- Br- I- 含碳配位体 - CO

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  （一）滴定曲线 在化学计量点前后由于同离子效应较弱故AgCl的离解不可忽略此时的［Ag］和[Cl-]应该如下计算：设过量的[Ag]=×10-5moll[Cl-]([Cl-]×10-5) =Ksp[Cl-]=×10-5 pCl=[Ag]=×10-5 pAg=（一）莫尔Mohr法－K2CrO4作指示剂 实验表明终点时CrO4-浓度约为5×10-3 molL比较合适实际滴定时通

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第九章 配位化合物与配位滴定法 一个能接受孤对电子的简单阳离子和一定数目可以给出孤对电子的中性分子或阴离子以配位键结合所形成的具有一定空间构型和特性的物质 基本概念 配合物的组成 配合物一般由内界和外界两部分组成内界为配合物的特征部分是中心原子和配体结合而成的一个相对稳定的整体在配合

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