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  课 题离子反应练习教学目标巩固离子反应方程式的书写离子共存问题溶液除杂等重要知识重 点离子方程式的书写离子共存难 点离子方程式的书写一选择题（只有1个正确答案共6小题每小题2分共12分）1．下列物质中能够导电的电解质是 （ ）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D

• 2.2离子反应.doc

  离子反应（中等难度）1．下列反应的离子方程式书写正确的是[]A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3－Fe3NO↑2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－OH－CO32－H2OC．过氧化钠固体与水反应： 2O22—2H2O → 4OH－O2↑D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4HO24I－===2I22H2O2．下列离子方程式书写正确的是【】A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水

• 2.2-离子反应.doc

  第二节 离子反应[基础达标]1．下列物质中能够导电的电解质是（ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖2．下列物质中不能电离出酸根离子的是( ) A．Na2S B．Ba(OH)2

• 2.2离子反应.ppt

  第2讲　离子反应　离子方程式 第二章化学物质及其变化化学人教版电解质 知识梳理考点一知识梳理递进题组返回知识梳理完全 部分 不存在 存在 水分子 水分子、 弱电解质分子 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 考点一递进题组返回知识梳理知识梳理自由移动考点一递进题组返回知识梳理离子 知识梳理考点一递进题组返回知识梳理知识梳理× × 考点一递进题组返回知识梳理知识梳理× × 考点一递进题组返回知

• 2.2离子反应(1).ppt

  概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。酸、碱、盐、部分（活泼）金属氧化物和水是电解质。一、电解质强电解质：能完全电离的电解质。如强酸、强碱和绝大多数盐。弱电解质：能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。一、电解质非电解质 概念：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 例如：乙醇、蔗糖等。思考：利用树状分类法对物质分类非电解质：在水溶液

• 2.2离子反应_(1).ppt

  Ba(OH)2与H2SO4在水溶液中的反应1、 H2SO4和Ba(OH)2是电解质吗？2、它们在水溶液中能电离出那些离子？3、它们之间的反应是怎样发生的？H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液进行离子反应的实质是：2H++SO42- + 2OH-+Ba2+ == BaSO4↓+2H2O二离子反应：1、定义：有离子参加的反应叫离子反应注：电解质在溶液中的反应都是离子反应无 机 反 应 类 型按反应物和生

• 离子反应练习.doc

  离子反应练习1下列离子方程式不正确的是（ ）A. 将铜片放入稀硫酸中：Cu2H=Cu2 H2↑ B.将铁粉放入氯化铜溶液中：FeCu2=Fe3 CuC．Ba(OH)2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH—Mg2=Mg(OH)2↓D．纯碱中滴加盐酸：Na2CO32H=2NaCO2↑H2O2下面的离子方程式正确的是（ ）A．碳酸钡和稀硫酸 BaCO3 2H= Ba2 H2O

• 2.6离子反应.ppt

  学案6　离子反应 高考大纲1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。4能正确书写离子方程式。考向预测1判断常见物质是否属于电解质以及电离情况。2正确判断指定条件下的离子方程式的正误。3结合氧化还原反应考查离子反应的原理、实质及计算。4判断限定条件下的离子共存问题。5结合实验考查离子反应在物质的检验

• 2.2第二节--离子反应.ppt

  第二节 离子反应 在水溶液中能否全部电离写CaCO32H====Ca2H2OCO2↑ ×(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O作为生成物若有加热条件或浓度很大时写为 NH3↑H2O(5)反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式正误的关键问题此外Na2CO3与盐酸AgNO3与氨水NaAlO2与盐酸反应也有类似情况4.氧化还原反应中涉及到的量(1)FeBr2溶液与不同量的氯水混合当氯水足量

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  2 化学物质及其变化§22 离子反应（第1课时）1了解电解质、非电解质和电离的概念。（重点）2会书写电离方程式。（重点）3从电离的角度认识酸、碱、盐。哪些物质能导电，哪些物质不能导电？熔融的硝酸钾也能导电1概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。上述状态下不导电的化合物是非电解质。例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是电解质。酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。酒精、苯、二氧化碳等