沉淀反应的应用教学设计 授课教师: 刘春平 授课班级:高二三班一教材依据本节内容是取自人民教育出版社的普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理(选修4)》第3章第4节二设计思想指导思想和设计理念难容电解质的溶解平衡是非常重要的化学原理在工业生产和生活中应用广泛在高考考纲中处理掌握的地位本节教学设计的是难溶电解质的溶解平衡第2课时在教学过
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.学 案 探究学问 厚德立身 第四节 难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的移动2运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解
难溶电解质的溶解平衡教学目标了解难溶电解质的溶解平衡了解溶度积的意义教学过程 我们知道溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一例如AgNO3溶液与NaCl溶液混合生成白色沉淀AgCl:AgCl-=AgCl↓如果上述两种溶液是等物质的量浓度等体积的一般认为反应可以进行到底 思考:Ag和Cl-的反应真能进行到底吗阅读课本P6162 固体的溶解性:大于 10g
难溶电解质的溶解平衡:一 关于沉淀转化的考察:一定温度下石灰乳悬浊液中存在下列平衡Ca(OH)2 Ca2 2OH-向一定量的石灰乳中加入少量的生石灰后丙恢复至原来的温度下列说法正确的是 ( )A 溶液中钙离子数目减少 B 溶液中钙离子浓度减少C 溶液的PH增大D溶液中溶质的质量分数增大下列表述正确的是:A 氯气溶于水对应得方程式是Cl 2 H2O ==ClO- Cl-
难溶电解质的溶解平衡教学设计?一、设计思路?通过以氯化钠、氯化银溶液溶解平衡的建立,氯化银沉淀转化为碘化银沉淀,碘化银再转化为硫化银沉淀,以及除水垢的实验探究教学,让学生掌握溶解平衡建立的条件,沉淀转化和沉淀溶解的规律。在教学过程中,促进学生独立思考,自主学习,合作交流,实验探究,应用化学原理解决实际问题,从而帮助学生形成终生学习的能力。二、教学目标?知识与技能:让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶
例1已知KspAgCl ? 10-10 KspAg2CrO4 ? 10-12试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度(用gL表示)[Ca2]×[CO32-] = 10-4 mol L Qc = [Ca2]×[CO32-] = 10-8 > KspCaCO3 因此有CaCO3沉淀生成5. 同离子效应(1)同离子效应的来源 HAc H Ac-
解:设AgCl的溶解度为S(mol/L) AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 平 S S 1 ?1例1向 × 10-3 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag] = CrO42-沉淀完全时 [Ag]= 溶液中Ac-
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四节难溶电解质的溶解平衡第三章 水溶液中的离子平衡用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论来分析NaCl溶解于水的几种情况 当v(结晶)=v(溶解)时体系处于溶解平衡状态. NaCl(s) Na(aq) Cl-(aq)【思考与交流】 阅读P61-62思考:1.难溶电解质的定义是什么难
2013 高 考 化 学 辅 导 讲 义 教师:闫晓华 时间:201210课 题专题四 难溶电解质的溶解平衡 考试要点 2012河南考纲(8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质考试要求及学法指导 1.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特
课时作业30 难溶电解质的溶解平衡时间:45分钟 分值:100分一选择题1.(辽宁示范高中)有关CaCO3的溶解平衡的说法中不正确的是( )A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行但速率相等B.CaCO3难溶于水其饱和溶液不导电属于弱电解质溶液C.升高温度CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体CaCO3的溶解度降低[解析]CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后沉淀溶解与沉淀
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