第二章 热力学第二定律自发变化的共同特征自发变化 某种变化有自动发生的趋势一旦发生就无需借助外力可以自动进行这种变化称为自发变化自发变化的共同特征—不可逆性 任何自发变化的逆过程是不能自动进行的例如:焦耳热功当量中功自动转变成热气体向真空膨胀热量从高温物体传入低温物体浓度不等的溶液混合均匀锌片与硫酸铜的置换反应等它们的逆过程都不能自动进行当借助外力体系恢复原状后会给环境留下不可磨灭的
第二章 热力学第二定律一基本要求(1)??? 了解热力学第二定律与卡诺定律的联系理解克劳休斯不等式的重要性(2)??? 理解热力学第二第三定律的叙述及数学表达式(3)??? 明确热力学熵亥姆霍茨函数和吉布斯函数等热力学函数以及标准摩尔熵标准生成吉布斯函数等概念和对熵的微观理解(4)??? 掌握熵增原理和各种平衡判据(5)??? 掌握单纯pVT变化过程相变化过程系统熵变的计算(6)??? 理解环境
第二章 热力学第二定律2-5 2molN2(g)在25℃下始终用5的外压经恒温压缩使N2的压力由1到5,试计算,和。判断过程能否自动进行。解:2-6 将10mol O2(g)由300kPa、100dm3膨胀至100kPa、200dm3,求此过程的已知。解:2-10 010kg、2832K的水与020kg、3132K的水混合,求混合过程的。设水的平均热容为。解:设混合后水的温度为T2-11 一绝热
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二章 热力学第二定律 §2.1 引言热力学第一定律(热化学)告诉我们在一定温度下化学反应 H2 和 O2 变成 H2O 的过程的能量变化可用 ?U(或?H)来表示但热力学第一定律不能告诉我们:什么条件下H2 和 O2 能自发地变成 H2O什么条件下H2O 自发地变成 H2 和 O2以及反应能进行到什么程度而一个过程能否自发进
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级1第二章 热力学第二定律§2-1引言 热力学第一定律解决了过程发生后系统与环境之间功和热的传递和系统热力学能的变化之间的关系 但是过程能否发生朝哪个方向进行进行到什么程度热力学第一定律无法解答这就是热力学第二定律要解决的问题即寻找过程进行的方向和限度的判据2如合成氨反应:
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 物理化学电子教案 第二章 热力学第二定律第二章 热力学第二定律§2.1 自发变化的共同特征—不可逆性§2.2 热力学第二定律的经典表述§2.3 卡诺定理§2.4 熵的概念§2.5 Clausius不等式§2.6 熵变的计算与应用§2.7 熵的统计意义§2.8 亥姆霍兹函数和吉布斯函数§2.9 △G 的计算
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回主目录 热力学第二定律的本质和熵的统计意义自发变化的共同特征开尔文(Kelvin)的说法:不可能从单一热源取出热使之完全变为功而不发生其它的变化 后来被奥斯特瓦德(Ostward)表述为:第二类永动机是不可能造成的 1824 年法国工程师 (17961832)设计了一个循环以理想气体为工作物质从高温 热源吸收 的热量一部分通过理想热机用来对外做功W另一部分 的热量放给低温
第二章热力学第二定律(Chapter 2The Second Law of Thermodynamics)违背第一定律的过程一定不能实现,不违背第一定律的过程是否都能自动实现?T2(高)T2(低)1、高、低温物体接触,热量传递方向、限度?热一律方向、限度T2=T1(热平衡)2、化学反应方向、限度?NO, O2NO2热一律方向、限度化学平衡无需人为施加外力,能自动进行的过程。第一节自发过程的特征特
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