3.用NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1﹕1B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对质量之和[来源:Zxx]C.在常温常压下含有的分子数为.标准状况下LH2O的分子数为NA7.下列关于物质的量浓度表述中正确的是A. mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na和SOeq oal(2-4)总物质的量为 molB.当1 L水吸收 L氨气时所得氨水的
高一化学第一章计算方面能力题单项选择:1下列溶液中物质的量浓度为1molL的是( )A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液 B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C.将溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液D.含K2mol的K2SO4溶液2L2下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A.同质量不同密度的N2和CO B.同温度同体积的H2和N2C.同体
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第2节 思 考1生活中大米为什么通常用千克作为单位而不用米粒来计量2化学中描述 C O2 = CO2质量可以通过天平称量当我们在分子原子水平上研究时12gC中有多少个碳原子你又将如何知道呢宏观上 12克 32克 44克约17万亿亿个宏观物质质 量微观粒子个 数一滴水中有多少个分子
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新高一化学 化学:一门研究物质的组成结构性质以及其变化规律的一门科学物质的量(n)单位:摩(mol)物质的质量(m)单位:克(g)构成物质微粒的数目(N)气体体积(V)单位:升(L)÷M×M ÷Vm×Vm ×NA÷NA 当物质的质量以克(g)为单位时摩尔质量在数值上等于该物质的相对原(分)子质量单位:g·mol-1标准状况下为·×1023mol-1第五课 与物质的量有关的计
正确表示为 3mol H2O近似值: ㄨ1023个微粒3摩尔质量(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(2)符号:M(3)单位:gmol或kgmol(4)数值:等于物质或粒子的式量(5)物质的量(n)物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系: M =NA·ma(ma为一个原子的质量) 定义:以单位体积(1L)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度
物质的量的复习一理清物质的量摩尔阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量我们在计量物质的多少时通常就是用质量体积物质的量摩尔(mol)是物质的量的SI单位而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准此计量标准(注意:它不是单位)等于中所含碳原子的数量根据定义阿伏加德罗常数本身是一个实验值其最新实验数据NA
高一化学计算复习:物质的量的计算【教学目的】1. 物质的量与阿德加德罗常数(1)物质的量是基本物理量之一(2)物质的量的单位——摩尔(3)任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数(近似为)(4)使用物质的量时应指明粒子名称及种类(5)物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来2. 物质的量与其他物理量的关系3. 阿伏加德罗定律(1)含义:三同定一同(2)由定律引出的几种比例关系:同温同压下:
1金属钠跟水反应得到100mL溶液试计算:⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升 ⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少2向500mLNaOH溶液中投入二者恰好完全反应后计算:(1)Al的物质的量(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度(3)生成标准状况下H2的体积3加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化剩余固体的质量为求混合物中碳酸钠的质量分数4(提升题)在的溶液中加入1
第4课时 物质的量浓度的有关计算设计编辑:邢雪峰【学习目标定位】1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算2.明确溶液的物质的量浓度溶液的质量分数与溶解度之间的区别与联系能进行相互求算1.溶质的质量分数为W 的盐酸其含义是指 学过了物质的量浓度的概念后你认为 c mol·L-1的盐酸的含义是指
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