对第一过渡系元素的氧化还原性的讨论 1 第一过渡系电对M2M的电极电势过渡金属电对M2M的电极电势E?(M2M)可由下列反应的△rGmθ求算 M(s) 2H(aq) H2(g) M2(aq) 若将该反应设计成一个原电池并忽略过程的熵变则 △rGmθ≈△rHmθ(电池)≈－2FE?(电池)2Fφ?(M2M) 对该反应可以设计一

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一节 氧化还原反应的基本概念第二节 原电池 第三节 电极电势和原电池的电动势第四节 电极电势的应用 第五节 直接电势法测定溶液的第七章 氧化还原反应和电极电势pH四氧化还原反应方程式的配平三氧化还原电对第一节　氧化还原反应的基本概念二氧化剂和还原剂一氧化值一氧化值 氧化值定义为某元素一个原子的荷电数

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一节 氧化还原反应的基本概念第二节 原电池 第三节 电极电势第四节 电极电势的应用 第五节 元素标准电极电势图和电势 图第七章 氧化还原反应和电极电势-pH四氧化还原反应方程式的配平三氧化还原电对第一节　氧化还原反应的基本概念二氧化剂和还原剂一氧化值一氧化值 氧化值定义为某元素一个原子的

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§4 平衡电极电势和电池电动势电池电动势等于两个电极电势的差值实验只能测得两个电极构成的电池的电动势E而无法测得单独电极的电极电势?若选定一个电极作为标准使其与任意其它电极组成电池测其电动势就可得出各电极的相对电极电势?利用两电极的相对电极电势可以方便的求得由它们组成的电池的电动势E= ?－?－镀铂黑的铂片浸入aH=1的溶液中

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级Chapter Eight复习1.影响溶解度的因素2.溶度积规则的应用 (1)沉淀的生成 (2)沉淀的溶解 (3)沉淀的转化1第八章氧化还原反应与氧化还原滴定法2氧化还原反应原电池及电极电势电极电势的应用氧化还原滴定法常用氧化还原滴定法重点：氧化还原方程式的配平电极电势的应用和有关计算能斯特方程氧化还

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 电极电势的热力学讨论 氧化还原反应 一 电极电势与自由焓变 一个原电池所作的最大电功等于该电池的电池反应的自由焓变的减小 Wmax－△GnFE 或 △G－nFE E为电动势 如果反应是在标准态下进行则△Gθ－nFE

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级14-3. (1) 根据电极电势比较KMnO4K2Cr2O7MnO2与 HCl(1 mol·L-1)反应生成 Cl2 的反应趋势作业 P482 3471112jq (MnO4-Mn2)= 1.51 V jq (Cr2O72-Cr3)= 1.33 V jq (MnO2Mn2)= 1.228 V

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级实验七 氧化还原反应1 试验并掌握电极电势与氧化还原反应方向的关系以及介质和反应物浓度对氧化还原反应的影响2 定性观察并了解化学电池的电动势氧化态或还原态浓度变化对电极电势的影响实验目的实验预习1 预习电极电势的概念2 预习能斯特方程式实验原理4. 电极电势的Nernst方程式电池反应的Nernst方程式? 值较小还原态

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§2 电解时的电极反应对电解池当 E外加 ? E分解 发生电解反应　　对于在阳极阴极均有多种反应可以发生的情况下 阳极析出电势愈负的离子愈易析出 阴极析出电势愈正的离子愈易析出超电势的存在使电解需要消耗更多的能量可以通过电极表面的改性来降低超电势从而达到节能的目的例如：在电解NaCl时用表面涂Pt的Ti电极代替传统的