单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式第四节 难溶电解质 的溶解平衡 ——第一课时在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸探究实验解释: 在NaCl的饱和溶液中存在溶解平衡 NaCl(S) Na(aq) Cl-(aq) 现象:NaCl饱和溶液中析出固体可溶的电解质

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级新课标人教版选修四化学反应原理第四节难溶电解质的溶解平衡第三章水溶液中的离子平衡思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体可采取什么措施加热浓缩降温(3)在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象可

第四节 难溶电解质的溶解平衡………三年12考 高考指数:★★★★1.了解难溶电解质的溶解平衡2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的本质一溶解平衡1.溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质v溶解__v沉淀固体溶解v溶解__v沉淀溶解平衡v溶解__v沉淀析出晶体>=<2.特征特征动定变v溶解__v沉淀__0达到平衡时固体质量离子浓度保持____外界条件改变溶解平衡将发生移动=≠不变3.沉淀溶

盐类的水解及溶解平衡考点一：盐类水解的定义及实质考点二：影响因素及应用考点三：沉淀溶解平衡和浓度积考点1： 影响盐类水解的因素经典例题：在25C时在浓度为1molL的(NH4)2SO4(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中测得其c(NH4)分别为abc(单位为molL)下列判断正确的是( )A. a=b=c B a﹥b﹥c C a﹥c﹥b D

沉淀溶解平衡专题一溶解平衡图像的考察：1(08山东理综·15)某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是C提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO42－(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2)·c(SO42－)称为溶度积常数A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二课时 例1 在20mL 0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 BaCl2溶液有无BaSO4沉淀生成并判断 SO42- 离子是否沉淀完全已知BaSO4的Ksp= 1.07×10-10 .解:(1)∴ 有BaSO4沉淀生成判断能否生成沉淀及沉淀是否完全即

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡 (第一课时)人教版选修4 · 化学反应原理1 . 举例说明学过的平衡它们有哪些特征化学平衡 2NO2 N2O4 电离平衡 H2O H OH- Kw = c(H ).c(OH-)K水解平衡

瓦房店第三高级中学 郑晓娜《难溶电解质的溶解平衡》第一课时说课●充分体现教师的主导作用和学生的主体地位●让学生了解科学的研究方法增强创新意识和 实践能力●为终身发展形成科学的世界观和价值观打下基础 根据新课程标准的要求：【设 计 理 念】【教材分析和学情分析】过程的可逆性普遍存在溶解平衡化学平衡水溶液中的 离子平衡弱电解质的电离平衡水的电离平衡盐类的水解难溶电解质的溶解

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学反应的限度-----化学平衡 第二节复习回顾1什么叫可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应.H2I22HI注意：可逆反应总是不能进行到底得到的总是反应物与生成物的混合物2饱和溶液溶解平衡的含义 1molH2和1molI2反应能生成2

第四节 溶解平衡一对Ag与Cl—的反应不能进行到底的理解1不同电解质在中的溶解度差别很大有的很大有的很小在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度物质在水中溶与不溶是相对的不溶是指难溶绝对不溶的物质是没有的2生成沉淀的离子反应之所以能发生是因为 3溶解平衡的建立：尽管AgCl溶解度很小但并不是绝对不溶生成的AgCl沉淀

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级难溶电解质的溶解平衡第四节溶解平衡 (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体还可以采取什么措施 (1)预测在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象 加热浓缩降温加入钠离子浓度更大的其它溶液 一Ag和Cl－的反应真能进行到底吗阅读课本P61思考与交流大于10g易溶1g10g可溶0.01g1g微溶小于0.01g难溶2

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学平衡第二讲 阅读课本37-38页后回答 1.什么样的反应是可逆反应2.化学平衡研究的主要对象是什么3.以蔗糖的溶解为例说明溶解平衡状态是怎么样建立的可逆反应:①在同一条件下可以同时向正逆两个方向 进行的反应②可逆反应不同于互为相反的反应③大多数反应具有可逆性化学平衡只研究可逆性较 为显著的反应④规定向右进行的

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级1第10课时 电离平衡溶解平衡及溶液pH21．了解电解质和非电解质强电解质和弱电解质的概念了解水的电离和水的离子积2．掌握电解质的电离方程式3．理解弱电解质的电离平衡的概念和难溶性物质的溶解平衡4．掌握弱电解质的电离平衡难溶物质的溶解平衡规律及其影响因素5．掌握电解质溶液中溶液导电能力的比较溶液的酸碱性和pH的关系和pH的有关

上一内容下一内容回主目录返回§3.4 难溶电解质的溶解平衡2022418学习目标1.理解难溶电解质的溶解平衡2.溶度积和溶度积规则.3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成溶解转化20224181盐类的水解实质：2水解规律：3影响因素有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解都弱双水解①温度：②溶液酸碱性：③浓度：越稀越水解越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的H 或OH – 结合从而使水的

高考化学知识点之溶解平衡考试要求1.了解溶解平衡的定义及影响因素2．掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用3．了解溶度积及其有关计算高考趋向难容电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种考试说明中要求较少教学要求中要求有了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡的应用命题不超出此范围高主要内容一沉淀溶解平衡溶质溶解的过程是一个可逆过程：溶解平衡的特点：逆等动定变(适用平衡移动原理)(1)

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡第一课时知识回顾固体物质的溶解度的概念溶解度与溶解性的关系离子反应的本质大于10g易溶 1g10g可溶0.01g1g微溶 小于0.01g难溶问题探究一难溶电解质的溶解平衡NaCl饱和溶液中是否存在平衡状态有何特征如何使NaCl从饱和溶液中析出固体在饱和NaC

第四节 难溶电解质的溶解平衡高二化学组【教学目标导航】教学目标重点提示1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的本质溶解平衡沉淀溶解平衡常数——溶度积沉淀反应的应用【基础知识梳理】一Ag和Cl－的反应真能进行到底吗1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生在于_____________________________________

Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd. 难容电解质的溶解平衡(第二课时)学习目标：1．根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解和转化．2．沉淀反应在生产科研环保等领域中的应用． 重点难点：1. 难溶电解质的溶解和转化．学习过程：1.使用溶度积理论分析为什么CaCO3沉淀能溶于盐

溶解平衡练习1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)A．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水氯化银的溶解度和Ksp均增大B． Ksp(XY2)小于Ksp(AB)则XY2的溶解度小于AB的溶解度C．在沉淀溶解平衡体系中沉淀的速率和溶解的速率相等D．在碳酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸溶解平衡不移动2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.电解质的溶解开始后只有电解质的溶解过程

单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式第二节 难溶电解质 的溶解平衡 ——第一课时在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸探究实验解释: 在NaCl的饱和溶液中存在溶解平衡 NaCl(S) Na(aq) Cl-(aq) 现象:NaCl饱和溶液中析出固体可溶的电解质