单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级新课标人教版选修四化学反应原理第四节难溶电解质的溶解平衡第三章水溶液中的离子平衡思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体可采取什么措施加热浓缩降温(3)在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象可
食盐晶体的形状会改变但质量不变说明溶液达到饱和时溶解和结晶的速率相等 溶液的饱和状态动态平衡状态 20℃时溶解度: 沉淀溶解之间这种动态平衡的存在决定了Ag 与 Cl- 反应不能完全进行到底练习(1)应用:生成难溶电解质的沉淀是工业生产环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一2以你现有的知识你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除
例1已知KspAgCl ? 10-10 KspAg2CrO4 ? 10-12试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度(用gL表示)[Ca2]×[CO32-] = 10-4 mol L Qc = [Ca2]×[CO32-] = 10-8 > KspCaCO3 因此有CaCO3沉淀生成5. 同离子效应(1)同离子效应的来源 HAc H Ac-
解:设AgCl的溶解度为S(mol/L) AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 平 S S 1 ?1例1向 × 10-3 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag] = CrO42-沉淀完全时 [Ag]= 溶液中Ac-
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四节难溶电解质的溶解平衡第三章 水溶液中的离子平衡用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论来分析NaCl溶解于水的几种情况 当v(结晶)=v(溶解)时体系处于溶解平衡状态. NaCl(s) Na(aq) Cl-(aq)【思考与交流】 阅读P61-62思考:1.难溶电解质的定义是什么难
1盐类水解的实质:思考与交流 溶解 AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 沉淀达到溶解平衡前3溶解平衡的特征溶解度×10-69×10-4练习平衡可移动c2NH4水解产生的H中和OH-使c(OH-)减小平衡右移从而使Mg(OH)
平衡常数发生升华: ①为使沉淀更完全选用沉淀剂的原则是:使生成沉淀的反应进行得越完全越好(所沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小即沉淀物的溶解度越小越好)②不能影响其他离子的存在由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质增大【例1】 对于难溶盐MX其饱和溶液中M和X-的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数c(H)·c(OH-)Kw存在等式c(M)·c(X-)Ksp一定温度
注:物质在水中溶与不溶是相对的 不溶是指难溶没有绝对不溶的物质AgNO3CaSO4几种电解质的溶解度(20℃)(2)有沉淀生成的离子反应能不能完全进行到底呢逆等动定变BQCc(Cl-)=(×) ÷01 = ×10-3molLFe3 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓3NH4答案:先把Fe2氧化成Fe3然后调pH至7到8使Fe3转化为Fe(OH)3 沉淀过滤除去沉淀二沉淀的溶解蒸馏水请用平衡移动
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级难溶电解质的溶解平衡第四节溶解平衡 (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体还可以采取什么措施 (1)预测在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象 加热浓缩降温加入钠离子浓度更大的其它溶液 一Ag和Cl-的反应真能进行到底吗阅读课本P61思考与交流大于10g易溶1g10g可溶0.01g1g微溶小于0.01g难溶2
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