宝鸡中学活页课时教案年级:高一 学科:化学周次教学时间年 月 日教者课题第一章 第二节 元素周期律课型新课课时3累计课时3-2知识与技能1.使学生了解元素原子核外电子排布原子半径主要化合价的周期性变化认识元素周期律 2.让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念理解原子结构与元素在周期表中的位置间的
一教材分析:在本节中这些知识将更加细化理论性更强体系更加完整学生已经学习了原子的构成核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识这些为本节的学习奠定了一定的基础通过学习可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合归纳同时作为理论指导学生能更好的把无机化学知识系统化网络化本节用第三周期为例通过典型金属和典型非金属的性质递变引入元素周期律二教学目标:1知识与技能:(1)掌握元素的金属性和非金属性
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级温故而知新核外电子的排布规律是怎样的(1)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里然后由里往外依次排布在能量较高的电子层里(能量最低原理)(2)各电子层最多能容纳的电子数为 2n2(3
第二节 元素周期律点此播放教学视频一、原子核外电子的排布1.电子层。K L M N O P Q 低 高 点此播放教学视频2原子核外电子的排布规律。(1)电子总是最先排布在能量较______的电子层里,然后再依次向能量较______的电子层排列。(2)每层最多容纳电子的数目是____________个。(3)最外层电子数不超过____________个,次外层电子数最多 不 超 过 ________
第二节 元素周期律一、原子核外电子的排布1.电子层。K L M N O P Q 低 高 学习目标:掌握元素周期律2原子核外电子的排布规律。(1)电子总是最先排布在能量较______的电子层里,然后再依次向能量较______的电子层排列。(2)每层最多容纳电子的数目是____________个。(3)最外层电子数不超过____________个,次外层电子数最多 不 超 过 ____________
第二节 元素周期律一、原子核外电子的排布1.电子层。K L M N O P Q 低 高 学习目标:掌握元素周期律2原子核外电子的排布规律。(1)电子总是最先排布在能量较______的电子层里,然后再依次向能量较______的电子层排列。(2)每层最多容纳电子的数目是____________个。(3)最外层电子数不超过____________个,次外层电子数最多 不 超 过 ____________
第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律学案 (第1课时)课程学习目标:1.了解原子核外电子的排布2.掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律 学习重点难点: 微粒半径及大小的比较【知识记忆与理解】原子核外电子的排布:1.原子核外的电子由于能量不同它们运动的区域也不同通常能量低的电子在离核____的区域运动能量高的电子在离核____的区域运动2.表示方法电子层(n)123
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编号:05第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(第一课时)【学习目标】1了解原子核外电子的排布2掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律【预习知识】一原子核外电子的排布:1.原子核外的电子由于能量不同它们运动的区域也不同通常能量低的电子在离核____的区域运动能量高的电子在离核____的区域运动2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律⑴按能量由低到
第一章 第二节 元素周期律(2)编写:2012学年化学备课组 【学习目标】1掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规2通过实验操作培养学生实验技能【学习重点】1元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 2元素周期律的本质【复习巩固】1核外电子的排布的规律有哪些1.电子是在原子核外距核由近及远能量由低至高的不同电子层上分层排布2.每层最多
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