3. 1滴定分析法概述和酸碱滴定法滴定分析法的特点 滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一将一种已知其准确浓度的试剂溶液(称为标准溶液)滴加到被测物质的溶液中直到化学反应完全时为止然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量这种方法称为滴定分析法(或称容量分析法)我们在用滴定分析法进行定量分析时是将被测定物质的溶液置于一定的容器〔通常为锥形瓶〕中并加入少量适当的指示剂然后
滴定分析法概述.1 滴定分析的方法.2 滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类(自学).3 基准物质与标准溶液(自学).4 滴定分析中常用的几个物理量及单位(自学).5 滴定分析的计算知识点:基准物质所具备的基本性质 标定酸碱EDTA氧化剂还原剂 AgNO3 的常用基准物质 标准溶液的配制:标定法直接法物质的量 nA 或 n(A) mol mmol 摩尔质量
可以选用甲基红(pH变色范围)为指示剂1配制不含Na2CO3的NaOH溶液 先配成饱和NaOH溶液约50浓度吸取上层清液( Na2CO3 沉淀于溶液底部)随后用不含CO2蒸馏水稀释至所需浓度2正确保存配制好的NaOH溶液3测定和标定时用同一种指示剂在相同条件下以抵消CO2的影响4使用的蒸馏水应先加热煮沸以除去CO2甲基橙变色区间pH=混合碱通常指NaOH和Na2CO3的混合物或者NaHCO3
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级Analytical chemistry第二章酸碱平衡和酸碱滴定法1Analytical chemistry教学指导了解酸碱平衡的基本概念掌握分布分数的计算方法掌握质子条件的写法及pH的计算方法了解酸碱缓冲溶液及酸碱指示剂的概念掌握酸碱滴定曲线的绘制和指示剂的选择掌握酸碱标准溶液的配制与标定方法了解一些典型的酸碱滴定法应用实例
酸碱滴定.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择.2 酸碱滴定中CO2的影响.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择滴定能否准确进行滴定过程中pH的变化规律怎样选择合适的指示剂 强酸强碱滴定 强碱滴定弱酸 强酸滴定弱碱 可行性判断与极弱酸的滴定 多元酸的滴定 混合酸的滴定 多元碱与混合碱的滴定.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择强酸强碱滴定滴定反应设滴定过程中溶液中剩余的强酸浓度为 a 过量的强
2.滴定开始到化学计量点前加入NaOH溶液时滴定百分数T=酚酞()甲基红PPMRMO1强碱滴定弱酸以的NaOH溶液滴定的的HAc溶液为例 A A突跃范围·L-1pKb=突跃处于弱酸性选甲基红或甲基橙作指示剂.弱酸能否被分步滴定取决于相邻的两个突跃是否能够被分开即相邻的两个Ka的比值大小
例:MBE CBE– HPBE:– 2HH2O HAc(1)零水准不出现在PBE中了解 一元酸(碱)的分布分数?iHAc的分布分数图(pKa=)一元弱碱的分布分数二元酸的分布分数图(5)H2CO3的分布分数图…=例题NH2CH2COOH 氨基乙酸Ka2[HA-]② CHB≥10Ka1时例: molL NaHCO3 pKa1 = pKa2 = Ka′c ≥ 10Kw c<10Ka (1)两
东 北 师 范 大 学 分 析 化 学 精 品 课(一)滴定之前(V=0) 未加入NaOH溶液 [H]=cHCl=?L-1 pH=加入 mL NaOH (相对误差为)0pH19.98滴定突跃突跃范围pH= =KbKw cKb > 20KW cKb > 400强碱滴定 弱酸甲基红10-8(一)强碱(酸)滴定强酸(碱)Et>0
络合滴定法(硬度的测定)一络合滴定的原理络合滴定法是以络合反应为基础的滴定分析方法乙二胺四乙酸就是一种常用的络合剂简称EDTA它是一种四元酸微溶于水通常情况下一个EDTA分子可与一个不同价态的离子络合也就是说EDTA与金属离子1:1络合生成易溶于水的络合物在络合滴定中等当点的判别常用金属指示剂来显示金属指示剂本身也是一种络合剂它与金属离子生成的络全物颜色与游离指示剂的颜色不同而且要求它与金属离子形
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级酸碱滴定法 acid-base titration中药专业执教:梁琨重点要点1掌握[H] 的计算和酸碱度的计算 2掌握化学计量点及滴定突跃的计算并能正确选择指示剂3判别能否准确分步滴定4掌握分析结果的计算酸碱滴定的应用和特点以酸碱反应为基础简单方便其他滴定法的基础药物分析应用普遍(生物碱有机酸等)理论基础1阿伦尼乌斯电离理
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