高中复习 第七课时 化学反应与能量变化知识要点【知识框架】 反应热与焓变——反应热正负确定反应热大小的比较 物质键能大小与所具能量大小的关系化学反应与热能 热化学方程式的书写特殊的反应热:燃烧热与中和热能源分类和利用反应热的计算——盖斯定律(一)反应热放热反应和吸热反应的关系 1.反应热是指在一定压强下在敞
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd. 化学反应与能量变化(第 二课 时)学习目标:1了解焓和焓变的含义2理解反应热与焓变的关系与键的断裂与生成的关系3掌握热化学方程式的书写并能进行热化学方程式的简单计算重点难点:1. 热化学方程式的书写并能进行热化学方程式的简单计算学习过程:
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.化学反应与能量变化(第一课时)学习目标:1了解化学反应伴随着能力变化理解吸热反应放热反应的概念2了解焓和焓变的含义3理解反应热与焓变的关系与化学键的断裂与生成的关系重点难点:反应热与焓变的关系与化学键的断裂与生成的关系学习过程:1物质发生化学
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级从微粒的角度: 化学反应的本质从物质的角度:有新物质生成原子重新组合的过程从化学键的角度:旧键的断裂和新键的形成从能量的角度:释放或贮存能量的过程第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 一焓变 反应热1反应热 在化学反应过程中放出或吸收的热量2焓变焓变:在一定条件下(恒压)的反应热 生
高三复习学案---化学反应与能量的变化(三)设计人:张慧富 审核人: 付欢珍 序号:29班级:_________ 组名:__________ :__________ [学习目标] 1.认识中和热 2.中和热的测定[重点难点] 中和热的测定中和热定义:[实验用品]仪器:大烧
放电所有的电离过程ΔH>0或 ΔH为生成物ΔH[436kJmol243kJmol]- 431kJmol×2-183kJmolA CA
200℃(4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数例4.相同温度时下列两个反应的反应热分别用△H1△H2表示关系正确的是 ① H2 (g)12O2(g)=H2O(l) △H1= -Q1 kJmol ② 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) △H2= -Q2 kJmol (A) Q1 >Q2 (B)2Q1 =Q2 (C) 2 Q1 <Q2 (D)Q1 =Q2
中和反应反应热的测量第一节化学反应与能量的变化中和热在稀溶液中,酸与碱中和反应时生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热测定原理方法: 通过先测量稀的强酸与强碱发生中和反应的反应热,然后计算酸碱反应的中和热。H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l)0025mol 0025mol0025mol 测定值△H11mol 中和热△H=药品:50mL 050mol∕L的 HCl和 50mL 050m
中和反应反应热的测量第一节化学反应与能量的变化中和热在稀溶液中,酸与碱中和反应时生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热测定原理方法: 通过先测量稀的强酸与强碱发生中和反应的反应热,然后计算酸碱反应的中和热。H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l)0025mol 0025mol0025mol 测定值△H11mol 中和热△H=药品:50mL 050mol∕L的 HCl和 50mL 050m
第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化化学反应有新物质生成,伴有能量变化,常表现为热量变化(还有光能、电能等)。1常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应知识回顾讨论:决定一个化学反应是放热反应还是吸热反应是由条件(如加热)决定吗?请举例说明。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2引起化学反应中的能量变化的原因:(宏观)由生成物和反应物的焓值差(即焓变)决定。3各种物质都储存化学能
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