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  考点35 电解原理及其应用一、电解池电解使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池(或电解槽)（1）定义借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置。（2）阳极与阴极阳极：与电源正极相连的电极叫阳极，发生氧化反应。阴极：与电源负极相连的电极叫阴极，发生还原反应。（3）电解池的构成条件与直流电源相连的两个电极：阳极和阴极；电解质溶液(或熔融电解质)；形成

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  考点45 溶液的酸碱性及pH一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性(25 ℃时)溶液的酸碱性c(H+)与c(OH－) 比较c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)c(OH－)c(H+)1×10－7mol·L－17中性溶液c(H+)=c(OH－)c(H+)=1×10－7mol·L－1=7碱性溶液c(H+)c(OH－)c(H+)1×10－7mol·L－17提醒：

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  考点38 可逆反应与化学平衡状态1．化学平衡研究的对象可逆反应（1）在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。在可逆反应中使用“”。可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。（2）特点：三同一小①三同：a．相同条件下；b．正、逆反应同时进行；c．

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  考点18 碳、硅及其化合物一、碳族元素原子结构：相同点最外层有4个电子；不同点电子层数、原子半径。1．相似点：（1）主要化合价：+2、+4、?4。（2）气态氢化物通式：RH4。（3）氧化物的常见形式：RO、RO2。（4）最高价氧化物的水化物的通式：H2RO3或H4RO4。2．递变规律：（1）原子半径逐渐增大。（2）单质的密度逐渐增大。（3）单质的熔沸点逐渐降低。（4）元素非金属性逐渐减弱。（5

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  考点28 溶液的浓度一、溶质的质量分数1．定义溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2．表达式二、有关溶质质量分数的计算1．溶质的质量分数的计算（1）相关公式溶质的质量分数=×100%溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量= （2）溶质质量的判断①当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。②当物质不与溶剂反应且未全部溶解时

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  考点39 化学平衡的移动一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强