相关文档

• 离子共存与离子反应方程式的书写判断规律总结.doc

  离子共存与离子反应方程式的书写判断(09) 12．下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 3H = Fe3 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu 8H 2NO3- = 3Cu2 2 NO ↑ 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－2Cl23H2O2SO32－4Cl－6H(10)

• 离子反应方程式的正误判断及离子共存.doc

  #

• 离子反应规律和离子方程式书写.doc

  离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类 强电解质和弱电解质在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质不能发生电离的化合物叫非电解质在溶液中能全部电离成离子的电

• 离子反应方程式与离子共存.doc

  #

• 离子反应方程式与离子共存.ppt

  #

• 离子反应规律及离子方程式书写知识点总结.doc

  离子反应规律和离子方程式书1 基本概念 离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类 强电解质和弱电解质在溶液中(或熔化状态)本身能发生电离的化合物叫电解质不能发生电离的化合物叫非电解质在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质它包括大多数的盐类强酸和强碱在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电

• 离子反应方程式书写规律小结.doc

  离子反应方程式书写规律小结离子反应方程式的书写是中学化学的重要知识点为此笔者特将自己在教学实践中体会到的离子方程式的书写规律小结如下一弱酸中强酸作为反应物弱碱出现在离子方程式中一律写成化学式如：1乙酸与适量的氢氧化钠溶液反应CH3COOHOH-=H2OCH3COO-2的NaOH溶液与的磷酸溶液反4硫化钠溶液与盐酸反应2HS2-=H2S↑二难溶于水的物质水气体单质出现在离子方程式中均写成化学式

• 离子反应方程式书写规律小结.doc

  离子反应方程式书写规律小结离子反应方程式的书写是中学化学的重要知识点为此笔者特将自己在教学实践中体会到的离子方程式的书写规律小结如下一弱酸中强酸作为反应物弱碱出现在离子方程式中一律写成化学式如：1乙酸与适量的氢氧化钠溶液反应CH3COOHOH-=H2OCH3COO-2的NaOH溶液与的磷酸溶液反4硫化钠溶液与盐酸反应2HS2-=H2S↑二难溶于水的物质水气体单质出现在离子方程式中均写成化学式

• 第3讲离子反应_离子方程式离子共存离子检验与推断_.docx

  第3讲　离子反应[最新考纲]1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。3了解常见离子的检验方法。考点一　离子方程式的书写与正误判断[重温真题]1．(2016·海南化学，3)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是(　　)A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶

• 四离子反应离子共存和离子方程式.doc

  四离子反应离子共存和离子方程式【知识回顾和梳理】1．阿伏加德罗常数（1）条件问题：常温常压下气体摩尔体积增大不能使用 Lmol（2）状态问题：标准状况时H2ON2O4碳原子数大于4的烃HFSO3CH2Cl2CHCl3CCl4等为液态或固态不能使用 Lmol甲醛CH3CHO常温和标准状况都是气体（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O18O2H37Cl等（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如