离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类 强电解质和弱电解质在溶液中(或熔化状态)本身能发生电离的化合物叫电解质不能发生电离的化合物叫非电解质在溶液中能全部电离成离子的电
离子反应 离子方程式深度思考1. 某物质溶于水所得的溶液能导电该物质一定是电解质吗2. 某物质的水溶液导电性很强该物质一定是强电解质吗3. 下列物质中属于电解质的是________属于非电解质的是________属于强电解质的是________属于弱电解质的是________①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ?CO2 ?NaHCO34. 判断正误
离子反应方程式书写规律小结离子反应方程式的书写是中学化学的重要知识点为此笔者特将自己在教学实践中体会到的离子方程式的书写规律小结如下一弱酸中强酸作为反应物弱碱出现在离子方程式中一律写成化学式如:1乙酸与适量的氢氧化钠溶液反应CH3COOHOH-=H2OCH3COO-2的NaOH溶液与的磷酸溶液反4硫化钠溶液与盐酸反应2HS2-=H2S↑二难溶于水的物质水气体单质出现在离子方程式中均写成化学式
离子反应方程式书写规律小结离子反应方程式的书写是中学化学的重要知识点为此笔者特将自己在教学实践中体会到的离子方程式的书写规律小结如下一弱酸中强酸作为反应物弱碱出现在离子方程式中一律写成化学式如:1乙酸与适量的氢氧化钠溶液反应CH3COOHOH-=H2OCH3COO-2的NaOH溶液与的磷酸溶液反4硫化钠溶液与盐酸反应2HS2-=H2S↑二难溶于水的物质水气体单质出现在离子方程式中均写成化学式
离子反应规律和离子方程式书1 基本概念 离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类 强电解质和弱电解质在溶液中(或熔化状态)本身能发生电离的化合物叫电解质不能发生电离的化合物叫非电解质在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质它包括大多数的盐类强酸和强碱在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电
???书写离子反应方程式的有关规律 (1)书写原则??? 一写二改三去四查??? (2)记清一律用分子式表示的物质范围:??? ①单质:FeCuZnCl2I2H2等②氧化物:Na2OCO2等③难溶物:CuCO3BaSO4Al(OH)3H2SiO3等④弱酸弱碱水等HCOOHH2SO3H2SH2CO3CH3COOHHFHCNNH3·H2O等⑤气体SO2NH3等??? (3)熟记常见盐的水溶性规律
离子共存与离子反应方程式的书写判断(09) 12.下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水:H OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3 3H = Fe3 3H2OC. 铜溶于稀硝酸:3Cu 8H 2NO3- = 3Cu2 2 NO ↑ 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-2Cl23H2O2SO32-4Cl-6H(10)
§ 离子反应第 课时年级:高一 科目:化学 课型:新课 主备人: 张志伟 时间: __________学习目标1.知识与技能:巩固离子反应的概念离子反应发生的条件掌握离子反应的离子方程式的书写步骤理解离子反应方程式的意义2.过程与方法:通过教师引导学生自主学习掌握离子反应的离子方程式的书写理解离子反应方程式的意义3.情感态度与价值观:培养学生自主学习能力归纳总结的能力学习重难
离子反应及方程式书写一书写离子方程式时应注意的问题(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式亦即没有自由移动离子参加的反应不能写出离子反应方程式如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热虽然也有离子和离子反应但不能写出离子反应方程式只能写化学方程式(2)单质氧化物气体在溶液中的反应一律写化学式弱电解质如弱酸(HFH2SHClOH2CO3等)弱碱
一离子反应方程式书写一离子方程式的书写方法:1要求:改:把易溶易电离的强电解质改写成离子符号留:把单质氧化物气体难溶物弱电解质(弱酸弱碱水)保留其化学式注意:浓硫酸要留浓盐酸浓硝酸要改石灰乳要留澄清石灰水要改2写法(1)类型:按离子反应的几种类型分析反应的可能性是生成气体还是生成沉淀还是生成弱电解质还是发生氧化还原还是生成络合物按各类反应规律分析产物分析该留的产物是什么该改的产物是什么例如:氢氧化
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报