相关文档

• 高锰酸钾标准溶液的配制与标定-过氧化氢溶液含量的测定.doc

  #

• 高锰酸钾标准溶液的配制与标定.doc

  十高锰酸钾标准溶液的配制与标 创建时间：2009年1月20日十高锰酸钾标准溶液的配制与标定注意问题：①加热温度不能太高若超过90℃易引起分解：②颜色较深读数时应以液面的上沿最高线为准③开始时滴定速度要慢一定要等前一滴的红色完全褪去再滴入下一滴若滴定速度过快部分将来不及与反应而在热的酸性溶液中分解：④终点判断：微红色半分钟不褪色即为终点1.配制KMnO4标准溶液时为什么要将KMnO4溶液煮沸一

• 氢氧化钾标准溶液的配制与标定.doc

  氢氧化钾标准溶液的配制与标定氢氧化钾标准溶液浓度： C(KOH)=0.5molLC(KOH)=0.1molL C(KOH)=0.05molL2配制方法：称取一定量的分析纯KOH加入1000ml无二氧化碳的水中摇匀 ?????C(KOH)=0.5molL?称KOH?28g? ??? ?C(KOH)=0.1molL?称KOH?5.6g? ?? ?C(KOH)=

• 高锰酸钾溶液的配制与标定.doc

  实验十 高锰酸钾标准溶液的配制和标定一实验目的1．了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件2．掌握采用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾标准溶液的方法二实验原理市售的KMnO4试剂常含有少量MnO2和其他杂质如硫酸盐氯化物及硝酸盐等另外蒸馏水中常含有少量的有机物质能使KMnO4还原且还原产物能促进KMnO4自身分解分解方程式如下：2MnO4-2H2O====4 MnO23 O2↑4OH-见

• 高锰酸钾标准溶液的标定.doc

  高锰酸钾标准溶液的标定班级 组号 一实验目的熟练滴定操作技术了解高锰酸钾法的应用特点二实验原理高锰酸钾法是经常应用的一种氧化还原滴定法它以氧化剂高锰酸钾为标准溶液本实验采用Na2C2O4标定预先配好的浓度近0.02molL KMnO4溶液两者反应方程式如下：2KMnO48H

• 高锰酸钾标准溶液的标定.doc

  高锰酸钾标准溶液的标定目的熟练滴定操作技术了解高锰酸钾法的应用特点原理高锰酸钾法是经常应用的一种氧化还原滴定法它以氧化剂高锰酸钾为标准溶液由于高锰酸钾是强的氧化剂尤其在强酸性溶液中氧化能力更强同时由于高锰酸钾溶液呈深紫色在水中着色能力很强浓度很小时即可观察到显著的粉红色所以滴定终点不必加入指示剂稍过量的高锰酸钾即呈粉红色可指示滴定终点的到达因此此法广泛用于许多还原性物质的测定其应用范围较重铬

• 氢氧化钾标准溶液的配制和标定.docx

  氢氧化钾标准溶液的配制与标定?1氢氧化钾标准溶液浓度：?C(KOH)=(KOH)=(KOH)=配制方法：?称取一定量的分析纯KOH加入1000ml无二氧化碳的水中摇匀??C(KOH)=?称KOH?28gC(KOH)=?称KOH?(KOH)=?称KOH?标定：?称取如下适量的于105-110摄氏度烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾一般烘烤2-4小时称准至溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中加2滴酚酞指

• 高锰酸钾标准溶液的配制及标定方法.doc

  实验十二 （）KMnO4标准溶液的配制与标定1实验原理市售的KMnO4试剂中常含有少量的MnO2和其它杂质高锰酸钾在制备和贮存过程中常混入少量的杂质蒸馏水中常含有微量还原性的物质它们可与MnO4-反应而析出MnO(OH)2沉淀这些生成物以及光热酸碱等外界条件的改变均会促进KMnO4的分解因此KMnO4标准溶液不能直接配制为了配制较稳定的KMnO4溶液常采用下列措施：（1）??? 称取稍多于理论量

• 高锰酸钾标准溶液.doc

  一制备：1应用试剂：高锰酸钾 GB643-65 分析纯2配制方法：每配制10升0.1N高锰酸钾溶液称取31.6克高锰酸钾于烧杯内加水约1升加热使其溶解冷却后倾入细口瓶内加水稀释至10升充分摇匀密闭放暗处静置两周用虹吸管吸取上部澄清液于另一棕色细口瓶内以备标定若发现的混浊或使用质量较差的高锰酸钾虹吸时应用玻璃丝或玻璃滤杯过滤彻底除去二氧化锰溶液避免与橡皮等有机物接触二标定：1草酸钠法：1)原理

• 氢氧化钠标准溶液配制标定.doc

  氢氧化钠标准溶液配制标定饱和氢氧化钠溶液配制　　溶解162g氢氧化钠在150mL无二氧化碳水(7.1)中冷却至室温通过合格的介质(例如：玻璃毛)过滤清液贮存于密闭的聚乙烯容器内或溶液贮存于密闭的聚乙烯容器放置至上层溶液清澈(放置时间一周)使用时吸取清液 各浓度氢氧化钠标准滴定溶液的配制　　按表1所示量取氢氧化钠饱和溶液清液(5.1.1)用无二氧化碳的水稀释至1L混匀贮存在带有碱石灰干燥管的密