相关文档

• 【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.1《水溶液》（第3课时）.doc

  知识改变命运，学习成就未来 第三课时【题１】在25℃时，1mol?L－１的盐酸溶液中，水的Kw（单位：mol２?L－２）为（A）A1×10－１４　　B0C大于1×10－１４　　　　D小于1×10－１４【解析】在一定温度下，水的离子积Kw为常数，不随水溶液中［OH－］和［H＋］的改变而改变，只要在常温下，任何稀水溶液的Kw均为1×10－１４mol２?L－２。【题２】关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（

• 【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.1《水溶液》（第4课时）.doc

  知识改变命运，学习成就未来 第四课时【题１】溶液的pH定义为pH＝－lg[H＋]，pOH定义为pOH＝－lg[OH－]，Kw表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中[H＋]可表示为（B）AKw/pOHmol·L－１ B10 pOH－１４　mol·L－１C 10１４－p OH　mol·L－１ D 10－pOH　mol·L－１【解析】因为pH＝－lg[H＋]，故[H＋]＝10－pH；又因为pH＝14

• 【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.1《水溶液》（第1课时）.doc

  知识改变命运，学习成就未来 第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的

• 【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.1《水溶液》（第2课时）.doc

  知识改变命运，学习成就未来 第二课时【复习提问】1、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？2、溶液的导电性与什么因素有关？与物质的溶解度和电解质的强弱有没有关系？3、判断下列说法正误（1）HCl 溶液中无OH，NaOH溶液中无 H+（2）NaCl溶液中既无H+也无OH（3）常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH且Kw=[H+][OH]=10x1014 mol2?L2【引入新课】这节课我们主要看看溶液中

• 【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》（第3课时）.doc

  知识改变命运，学习成就未来 第三课时【小结】上节课我们讲到了离子反应的第一个方面的应用物质检验和含量测定，离子反应在物质的制备和纯化方面也有着重要应用【板书】（二）物质制备和纯化【举例】物质的制备：Cu(OH)2、Al(OH)3、FeSO4、CO2、SO2、NO、NO2、Al、NaOH和Cl2、漂白粉、“84”消毒液、波尔多液等【说明】物质的纯化（除杂）：（1）除杂试剂稍过量（对于CO32等可以用

• 【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》（第4课时）.doc

  知识改变命运，学习成就未来 (第四课时)【题１】下列离子方程式中，正确的是（D）A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca２＋＋2H2OB钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C铜片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu２＋＋AgD大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca２＋＋２CH3COO＋CO2↑＋H2O【解析】A选项澄清石灰水参加反应，Ca(O

• 【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：2.1《化学反应的方向》（第3课时）.doc

  知识改变命运，学习成就未来 （第三课时）【题1】吸热反应一定是（C）A非自发的化学反应　　B释放能量　　C贮存能量　　D反应需要加热【解析】吸热反应是一个把热能等转化为物质内部能量而被“贮存”起来的过程，B错误，C正确；吸热的自发反应是熵增加的过程，A错误；有些吸热反应在常温或低温下也可自发进行，D错误。【题２】下列说法中正确的是（AC）A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴随着能量变化的物质变化

• 【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：1.1《化学反应的热效应》（第3课时）.doc

  知识改变命运，学习成就未来 第三课时【复习提问】1、什么是热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪些要点？2、 写出下列反应的热化学方程式（1）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出13668kJ热量。 。（2）18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)， 放出2804kJ热量。 。【讲解】化学反应的反应热，有的能够测量，有的不能测

• 【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：1.1《化学反应的热效应》（第4课时）.doc

  知识改变命运，学习成就未来 （1）根据盖斯定律计算化学反应的焓变（2）由生成反应的焓变计算化学反应的焓变（3）利用化学键的键能求焓变（第四课时）化学反应的热效应反应热焓及焓变2意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量。3单位：J/mol或kJ/mol4分类：燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1mol水时所产生的

• 【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》（第1课时）.doc

  第4节 离子反应知识与技能：了解离子反应发生的条件是生成沉淀生成弱电解质生成气体或发生氧化还原反应学会利用酸碱中和滴定测定强酸强碱溶液浓度的原理和方法通过离子反应在生产生活中的广泛应用使学生体会化学在人类生产生活中的作用和贡献培养运用归纳法分析问题的能力过程与方法：　　利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点引导学生按已形成的思路进行分析在讨论的基础上进行归纳总结形成简要的话进行记忆使认识得以提