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  考点41 化学反应进行的方向1．自发过程（1）含义在一定条件下，不需要借助外力就可以自动进行的过程。（2）特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)；②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。2．化学反应方向的判据（1）焓判据放热反应过程中体系能量降低，ΔH0，具有自发进行的倾向。但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应进行的方向

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  考点29 化学反应的热效应1．化学反应中的能量变化（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。①吸热反应：热能―→化学能。②放热反应：化学能―→热能。③光合作用：光能―→化学能。④燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能。⑤原电池反应：化学能―→电能。⑥电解池反应：

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  考点37 化学反应速率一、化学反应速1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。数学表达式为v＝，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时

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  考点13 氧化还原反应一、氧化还原反应中的基本概念1．氧化还原反应的特征及本质2．氧化还原反应中的基本概念（1）氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。注意：氧化剂与还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质，如氯气与水反应时，氯气既是氧化剂也是还原剂。

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  考点44 水的电离一、水的电离1．水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。2．水的离子积常数（1）概念：在一定温度下，c(H+)与c(OH?)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。（2）表达式：水的离子积用Kw表示。实验测得，25 ℃时，1 L水中只有 10×10?7 mol H2O电离。所以该温度时的纯水中c(H+)=c(OH?)=10×10?7 mol·L?1，

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  考点32 反应热的计算一、反应热的计算1．盖斯定律内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是一样的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。如：由反应物A生成产物B可以设计如下两条途径，则ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH＝ΔH1＋ΔH2。2．运用盖斯定律计算反应热第一步，找目标确定目标方程式，找出目标方程式中各物质出现在已知化学方程式

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  考点25 化学键1．化学键（1）定义：相邻原子间强烈的相互作用。（2）分类2．离子键（1）概念：阴、阳离子之间的相互作用。（2）成键粒子：离子。（3）成键实质：静电作用。（4）形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。（5）表示方法：①用电子式表示物质②用电子式表示离子化合物的形成过程3．共价键（1）概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。（2）成键粒子：原子。（3）成键实质

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  考点11 元素一、元素1．概念元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。如18O、16O、O2﹣中的“O”，具有相同的核电荷数，都为8，统称为氧元素。注意：（1）决定元素种类的是原子核内的质子数（即核电荷数），而不是其他粒子数。（2）元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数。（3）同种元素可以组成性质不同的物质。如金刚石和石墨都是由碳元素组成的，氧气和臭氧都是由氧元素组成的。（4）同种元素

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  考点30 中和反应一、中和反应1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。如：NaOH+HClNaCl+H2O，Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O，2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。2．实质酸解离的H+与碱解离的OH-生成水，即H++OH-H2O。3．中和反应的判断（1）判断一个反应是中和反应需要满足两个条件：一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水。（2）生成“盐和水”

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  考点14 化学式和化合价一、化学式1．化学式的概念用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。注意：每种纯净物的组成是固定不变的，表示每种物质组成的化学式只有1个，是通过实验测定的，不能臆造。2．化学式表示的意义宏观化学式的意义以H2O为例①表示一种物质表示水这种物质②表示该物质的元素组成表示水是由氢元素和氧元素组成的微观③由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分