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  考点41 化学反应进行的方向1．自发过程（1）含义在一定条件下，不需要借助外力就可以自动进行的过程。（2）特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)；②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。2．化学反应方向的判据（1）焓判据放热反应过程中体系能量降低，ΔH0，具有自发进行的倾向。但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应进行的方向

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  考点30 中和反应一、中和反应1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。如：NaOH+HClNaCl+H2O，Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O，2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。2．实质酸解离的H+与碱解离的OH-生成水，即H++OH-H2O。3．中和反应的判断（1）判断一个反应是中和反应需要满足两个条件：一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水。（2）生成“盐和水”

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  考点38 可逆反应与化学平衡状态1．化学平衡研究的对象可逆反应（1）在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。在可逆反应中使用“”。可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。（2）特点：三同一小①三同：a．相同条件下；b．正、逆反应同时进行；c．

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  考点27 元素周期律及其应用一、元素周期律1．定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2．实质元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。3．元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数逐渐增多电子层数逐渐增多，最外层电子数相同得电子能力逐渐增强