第五章 热力学本章前言◆ 本章学习目标1掌握热力学第一定律的内容意义和数学表达式2掌握运用热力学第一定律计算等容等压等温以及绝热过程中功热量内能改变的方法3了解宏观过程的方向性和不可逆过程的概念4熟悉热力学第二定律的两种表达法了解热力学第二定律的微观实质和统计意义◆ 本章教学内容1功热量2热力学第一定律热力学系统的内能3平衡过程平衡过程中功热量和内能增量的计算4热力学第一定律对理想气体等值过
Click 5-2 火用值的计算火用和火无的概念可用度 293 Kp2p0理论上不能转换为功的能量 无效能 500 K在可逆过程中dsg=0无功耗Ex保持不变 Ex 的分类ST0AnQ负号表示放出火用或外界对空气作功S?Wmax 1Q0中最大可能转换为功的部分就是ExQ′经某可逆过程与环境达到平衡状态为:闭系工质物理火用即:火用的减少量 对外界做的有用功本节结束B即:火用的减少量
第五章 热力学基础一.选择题pVV1V2OABCDF图.如图所示一定量的理想气体从体积V1膨胀到体积V2分别经历的过程是:A?B等压过程 A?C等温过程 A?D绝热过程 . 其中吸热最多的过程 是A?B.是A?C.(C) 是A?D.(D) 既是A?B也是A? C 两者一样多.2.用公式?E=νCV ?T(式中CV为定容摩尔热容量ν为气体摩尔数)计算理想气体内能增量时此式只适用于准静态的等容过程.
第五章 热力学计算 热力学以及化学热力学是迄今发展得最为完善和普遍适用的一门理论性学科在包括无机非金属材料在内的众多学科领域中有着广泛的应用它在理论上解决了有关体系复杂过程发生的方向性和平衡条件以及伴随该过程体系能量变化等问题它对探讨各种无机材料系统的具体过程如烧成烧结腐蚀水化反应等进行的方向及可能性都有着巨大的科学研究和生产实践方面的指导意义应用热力学方法可以判断过程进行的方向和可能而不能判断过
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第5章 化工过程能量分析本章 内容5.1 热力学第一定律 ——能量平衡方程 5.2 热力学第二定律 5.3 理想功损失功与热力学效率5.4 有效能5.5 化工过程能量分析及合理用能 本章我们将运用热力学第一第二定律提出并应用理想功损失功有效能等概念对化工过程中能量的转换传递使用进行分
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第五章热力学基础5-1 热力学第一定律及应用一内能热量和功1. 理想气体内能 系统内能的增量只与系统始末状态有关与系统所经历的过程无关.2. 功 气体分子热运动各种动能与分子间相互作用势能的总和. 内能是表征系统状态的单值函数 理想气体的内能仅是温度的函数. 由于压力差导致外
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第五章化工过程的能量分析 5.1 能量平衡方程 一.?热力学第一定律的实质热力学第一定律的实质就是能量在数量上是守恒的基本形式为: Δ(体系的能量)Δ(环境的能量)0或 Δ(体系的能量)-Δ(环境的能量)体系的能量的增加等于环境的能量的减少 在实际生产中大都遇到两种体系即敞开体系和封闭体系1. 封闭体系: (限定质量体系
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