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强电解质和弱电解质[学习目标]1.掌握强电解质与弱电解质的概念了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因2.了解强弱电解质与物质结构的关系探究判断强弱电解质的一般实验方法[课前预习内容]复习有关电解质的概念:电解质:在 能够导电的 非电解质:在
基础夯实1下列物质能导电的是( )A熔融的氯化钠B硝酸钾溶液C硫酸铜晶体 D无水乙醇答案:AB解析:电解质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子:NaCl==Na++Cl-,KNO3==K++NO-3,所以能导电,而硫酸铜晶体没有电离,无水乙醇属非电解质,不导电。故正确答案为AB。2下表中物质的分类组合正确的是( )编号ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HFKClO3弱
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级3.1.1 强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡电解质和非电解质比较电解质非电解质概念实例在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物酸碱 盐H2O活泼金属氧化物大多数有机物SO2CO2等非金属氧物NH3等非金属气态氢化物
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四节离子反应和离子方程式考纲解读: 1.掌握离子反应发生的条件了解离子反应的本质 2.掌握离子方程式的书写要领会判断离子方程式的正误. 3.掌握离子共存的判断方法.1.电解质和非电解质 (1)概念: ①电解质:在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 如:酸碱盐金属氧化物 ②非电解质:在水溶液里和熔化状态下不能导
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级强电解质和弱电解质知识回顾:电解质:非电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物①NaCl溶液 ②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧ 你能解释下列事实吗 1.潮湿的
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级专题3 溶液中的离子反应 弱电解质的电离平衡 强电解质和弱电解质电解质:①NaCl溶液 ②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧判断下物质哪些是电解质哪些是非电解质非电解质:回顾知识电解质和非电解质比较电解质
一电解质与非电解质把下列物质分类(1)电解质(2)非电解质(3)既不是电解质也不是非电解质HClNaOH NaCl 氨水 醋酸 亮 亮 亮 暗 暗表示: HCl = H Cl----- CH3COOH H CH3COO-2共价化合物弱酸弱碱水属弱电解质典
特点H2OAlO2–H Al(OH)3 Al33OH–弱电解质电离程度NaClNaCl-
溶液中的离子反应弱电解质的电离平衡 江苏省淮海中学 化学组陶士正一、电解质与非电解质1、电解质:2、非电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。(包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物)如:NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。(包括多数有机物、某些非金属氧化物)如: CH3CH2OH、CO2 、SO2二、强电解质与弱电解质1、强电解质:2、弱电解
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