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探究:外界条件对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响仔细观察教材[实验2—5]和[实验2—6]可以得出什么结论结论:增大反应物浓度正反应速率 平衡向 移动 增大生成物浓度逆反应速率 平衡向 移动 减小反应物浓度正反应速率 平衡向 移动 减小生成物浓度逆反应速率 平
问题2. 化学平衡状态的特征V正≠V逆化学平衡的移动平衡移动1滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀溶液红色变浅V逆0通过计算你能找出什么规律NH3 H2O OH-NH3·H2ONH3平衡逆向移动CO浓度减小
第三节化学平衡第 1 课时化学平衡状态一、可逆反应与不可逆反应1可逆反应与不可逆反应的比较同一条件正反应逆反应进行到底小2可逆反应的表示方法及其特征(1)表示方法:约定采用“__________”来代替反应式中的“”。把从左向右的过程称作____________;由右向左的反应称作____________。正反应逆反应(2) 特 征 : 可 逆 反 应 发 生 的 条 件 __________ ,
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级6.2反应物如何尽可能转变成生成物第一课时2S O2 O2 2SO31816热身充分反应后观察二氧化硫中氧原子种类一定条件2S O2 O2 S18O2S16O18O1618充分反应后观察二氧化硫中氧原子种类一可逆反应1.定义:2.正(右)向 逆向反应 V正: V正SO2 V逆:
化学平衡状态的特征2上力求把教师的讲授转变为启发诱导把学生的被动接受转化为主动探索小结 [投影展示]一幅优美的野生生态环境图片[讨论]: ①反应开始时反应物CO H2O(g)的浓度和生成CO2H2的浓度如何正逆反应速率如何 ②随着反应的进行反应物及生成物的浓度怎样变化正逆反应的速率怎样变化(引导学生从数据中得出:在t2时V正=V逆 ) ③当V正=V逆时反应物的浓度和生成物的浓度会不会发生
第二章 化学反应速率和化学平衡一定时间后动态⑴若外界条件变化引起v正> v逆:滴加1020滴NaOH(无色)由以上四图可以得出结论:逆(3)向氨水中加入少量NaOH固体 平衡向 移动 此时发生的现象是 思考:某温度下反应C(s)H2O(g) C
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第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第2课时化学平衡状态的特征(1)动:动态平衡(2)等:正反应速率=逆反应速率(3)定:反应混合物中各组分的浓度保持不变,各组分的含量一定。(4)变:条件改变,原平衡被破坏,在新 的条件下建立新的平衡。可见,化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变,旧的化学平衡将被破坏,并建立起新的平衡状态。 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫
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