单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级溶液的酸碱性二溶液PH值的计算pH值计算2在25℃时pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍pH值等于多少稀释到1000倍后 pH值等于多少 在25℃时pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍pH值等于多少稀释到1000倍后 pH值等于多少3在25℃时pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的盐酸 溶液1L混合pH值等
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级溶液的pH的计算三溶液pH的计算1pH= -lgc(H) pOH= -lgc(OH-) pH pOH = 142pH计算的几种情况: (1)单一溶液的计算 (2)两种强酸溶液混合时先求c(H)再求pH (3)两种强碱溶液混合时先求c(OH-)再通过Kw求c(H)最后求pH PH1=8的NaOH溶液与PH
溶液pH值的计算一单一溶液的pH值计算1强酸溶液例1的盐酸溶液的PH是_____结论:2强碱溶液例2 的NaOH溶液的pH是 _____结论:二酸碱混合pH计算1两强酸混合例3pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合求混合溶液的pH值 结论:2两强碱混合例4pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合求混合溶液的pH值 结论:3强酸强碱溶液的混合例5 pH=2硫酸和 pH=9的NaOH
53 酸碱溶液pH值的计算531强酸强碱溶液532一元弱酸弱碱溶液533多元酸碱溶液534两性物质溶液 535混合酸(碱)溶液第5章 酸碱滴定法返回目录对于各种不同的酸碱溶液,推导计算溶液酸度公式的步骤如下:1利用溶液中的平衡关系(包括质子平衡、物料平衡、电荷平衡、电离平衡等)列出等式;2利用平衡关系将未知项用原始形体的浓度项替代,从而消去未知项;3对于氢离子浓度项的高次方程做合理的近似处理;4解
1PH试纸的使用方法2 PH=0的酸性溶液中H浓度是多少 PH=14的碱性溶液中OH-呢3水电离出的H浓度为1x10-12molL此溶液的PH是多少
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级4.5 缓冲溶液pH的计算 (HAA-) (p57)先写出质子条件 [HA] = ca - [H] [OH-] [A-] = cb [H ] - [OH-]代入平衡关系 得精确式酸
薛军琴甘肃省崇信县一中 一单一溶液二混合溶液3. 强酸与强碱混合规律:①强酸稀释10n倍溶液pH增大n 强碱稀释10n倍溶液pH减小n ②弱酸稀释10n倍溶液pH增大不到n 弱碱稀释10n倍溶液pH减小不到n③无限稀释7为限1. 强酸或强碱溶液的等体积混合当PH相差两个或两个以上的单位时3.强酸(强碱)和弱碱(弱酸)的等体积 混合 若PH强酸 PH弱碱=14则PH混 >
混和溶液pH值的计算方法混和溶液pH值的计算考查知识点较多本文作一系统归纳分析酸或碱和稀释分析:强酸强碱与水混和其pH值由公式:pH = 2的醋酸稀释一倍后其溶液pH值为多少解:pH = 2∴[H]混∴pH 强酸与弱酸或强碱与弱碱的混和分析:因弱酸存在电离平衡混和溶液pH值应根据强酸中H对弱酸的同离子效应来计算强碱与弱碱混和与上述分析相似例2 盐酸和醋酸以1:3的体积比混和后其pH为多少(Ka
注意:⑴常温下Kw = 10-14不仅适用于纯水也适用于 任何酸性碱性或中性稀溶液⑵KW 反映了溶液中c (H)和 c (OH-)相互依存关系任何水溶液中都同时存在H和OH-⑶KW =c (H) · c (OH-)中的c (H) 和 c (OH-)均为溶液中的总浓度注意与由水电离的c (H)水 和 c (OH-)水相区分2酸(正反应吸热)升高温度 返 回但KW保持不变加入NaHCO3:
化学计算专题三 ——溶液溶解度pH值的相关计算 [考点扫描] 1.有关物质溶解度的计算 2.有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算 3.掌握有关溶液pH与氢离子浓度氢氧根离子浓度的简单计算 [知识指津] 1.有关物质溶解度的计算 近年来高考的热点有:固体气体溶解度与饱和溶液的质量分数物质的量浓度溶液的pH等方面的转化关系的计算利用溶解平衡及化学平衡的移动原理来求解溶液
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