相关文档

• 水溶液PH的计算.ppt

  1PH试纸的使用方法2 PH=0的酸性溶液中H浓度是多少 PH=14的碱性溶液中OH-呢3水电离出的H浓度为1x10-12molL此溶液的PH是多少

• 溶液ph值的计算.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级溶液的酸碱性二溶液PH值的计算pH值计算2在25℃时pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍pH值等于多少稀释到1000倍后 pH值等于多少 在25℃时pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍pH值等于多少稀释到1000倍后 pH值等于多少3在25℃时pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的盐酸 溶液1L混合pH值等

• 尹溶液PH值的计算.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级溶液的pH的计算三溶液pH的计算1pH= -lgc(H) pOH= -lgc(OH-) pH pOH = 142pH计算的几种情况： (1)单一溶液的计算 (2)两种强酸溶液混合时先求c(H)再求pH (3)两种强碱溶液混合时先求c(OH-)再通过Kw求c(H)最后求pH PH1=8的NaOH溶液与PH

• 缓冲溶液pH的计算.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级4.5 缓冲溶液pH的计算 (HAA-) (p57)先写出质子条件 [HA] = ca - [H] [OH-] [A-] = cb [H ] - [OH-]代入平衡关系 得精确式酸

• 溶液PH的计算课件.ppt

  薛军琴甘肃省崇信县一中 一单一溶液二混合溶液3. 强酸与强碱混合规律：①强酸稀释10n倍溶液pH增大n 强碱稀释10n倍溶液pH减小n ②弱酸稀释10n倍溶液pH增大不到n 弱碱稀释10n倍溶液pH减小不到n③无限稀释7为限1. 强酸或强碱溶液的等体积混合当PH相差两个或两个以上的单位时3.强酸（强碱）和弱碱（弱酸）的等体积 混合 若PH强酸 PH弱碱=14则PH混 ＞

• 溶液pH值的计算.doc

  溶液pH值的计算一单一溶液的pH值计算1强酸溶液例1的盐酸溶液的PH是_____结论:2强碱溶液例2 的NaOH溶液的pH是 _____结论：二酸碱混合pH计算1两强酸混合例3pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合求混合溶液的pH值 结论：2两强碱混合例4pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合求混合溶液的pH值 结论：3强酸强碱溶液的混合例5 pH=2硫酸和 pH=9的NaOH

• 二节_水的电离和溶液的PH（二）PH计算.doc

  淮安市范集中学20062007年度第一学期 第二节 水的电离和溶液的pH（第2课时）教学目标1．掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律。2．熟练掌握有关pH的计算。教学重点和难点：pH的计算教学过程 [复习]溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH）及pH的关系？判断1、( )100℃时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性2、( )10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大3、( )25℃相同物质

• 5.3_酸碱溶液pH值的计算.ppt

  53 酸碱溶液pH值的计算531强酸强碱溶液532一元弱酸弱碱溶液533多元酸碱溶液534两性物质溶液 535混合酸（碱）溶液第5章 酸碱滴定法返回目录对于各种不同的酸碱溶液，推导计算溶液酸度公式的步骤如下：1利用溶液中的平衡关系（包括质子平衡、物料平衡、电荷平衡、电离平衡等）列出等式；2利用平衡关系将未知项用原始形体的浓度项替代，从而消去未知项；3对于氢离子浓度项的高次方程做合理的近似处理；4解

• 第三节水溶液的酸碱性及pH计算.ppt

  第三节 水溶液的酸碱性及pH计算一水的质子自递反应 水的质子自递反应： 水分子是一种两性物质它既可给出质子又可接受质子于是在水分子间也可发生质子传递反应在一定温度下水的质子自递反应(也称水的电离反应)达到平衡时?质子自递反应：发生在同种溶剂分子之 间的质子传递作用水的质子自递反应可表示如下：式中的 可看成是一常数将它与

• 5-3酸碱溶液pH计算.ppt

  第三节酸碱溶液酸度的计算一、物料平衡、电荷平衡、质子平衡第五章 酸碱滴定法二、酸碱溶液pH的计算下一页一、物料平衡、电荷平衡、质子平衡（一）物料平衡式(MBE)某组分的分析浓度等于该组分各种形式的平衡浓度之和。例如Na2CO3的物料平衡式为: c = [CO3 2-] + [HCO3-] + [H2CO3]（二）电荷平衡式(CBE)同一溶液中,阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数。例如