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  离子反应方程式书写规律小结离子反应方程式的书写是中学化学的重要知识点为此笔者特将自己在教学实践中体会到的离子方程式的书写规律小结如下一弱酸中强酸作为反应物弱碱出现在离子方程式中一律写成化学式如：1乙酸与适量的氢氧化钠溶液反应CH3COOHOH-=H2OCH3COO-2的NaOH溶液与的磷酸溶液反4硫化钠溶液与盐酸反应2HS2-=H2S↑二难溶于水的物质水气体单质出现在离子方程式中均写成化学式

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  离子反应　离子方程式深度思考1． 某物质溶于水所得的溶液能导电该物质一定是电解质吗2． 某物质的水溶液导电性很强该物质一定是强电解质吗3． 下列物质中属于电解质的是________属于非电解质的是________属于强电解质的是________属于弱电解质的是________①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜 ⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　?CO2 ?NaHCO34． 判断正误

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  一离子反应方程式书写一离子方程式的书写方法：1要求：改：把易溶易电离的强电解质改写成离子符号留：把单质氧化物气体难溶物弱电解质（弱酸弱碱水）保留其化学式注意：浓硫酸要留浓盐酸浓硝酸要改石灰乳要留澄清石灰水要改2写法（1）类型：按离子反应的几种类型分析反应的可能性是生成气体还是生成沉淀还是生成弱电解质还是发生氧化还原还是生成络合物按各类反应规律分析产物分析该留的产物是什么该改的产物是什么例如：氢氧化

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级离子反应方程式的书写 (一)强电解质和弱电解质： 1．电解质定义：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物称为电解质(如果这两种情况都不能导电的化合物称非电解质). 2．导电原因：电解质溶于水或熔化时产生自由移动的离子.3．导电条件：溶于水或受热熔化 [思考]下列物质哪些是电解质哪些是非电解质： ①固体NaOH ②Al片③SO3

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  NO3-Ca(OH)2 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物知识回顾区3离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式2离子方程式的书写步骤途径查 CaCO3 2H 2Cl -==Ca 2 2Cl -H2 O CO2 ↑学习探究区不符合实际反应：Fe2H==Fe2H2↑Fe2H = Fe2H2↑BaCO32H = Ba2H2OCO2↑CO32-2H = H

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  离子反应规律和离子方程式书1 基本概念 离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类 强电解质和弱电解质在溶液中(或熔化状态)本身能发生电离的化合物叫电解质不能发生电离的化合物叫非电解质在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质它包括大多数的盐类强酸和强碱在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电

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  与反应物用量有关的离子方程式的书写 关键词：离子方程式 定性推断 定量计算 限定条件 试剂加入顺序 少量 足量 过量内容提要：离子方程是的书写历来是高考的重点其中较难的属于反应物种类相同而用量不同的离子方程式的书写学生在书写这类反应的离子方程式时由于不熟悉这类离子方程式的题型特征审题时抓不住关键词及数据眉毛胡子一把抓说起来简单实际答题时一写就错鉴于这一问题下文对于这类离子方程