高考链接1.(2010·山东)下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HFHClHBrHI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析 阴阳离子间存在静电吸引力和静电排斥力两种作用力平衡时形成离子键A错HFHClHBrHI的热稳定性依次减弱还原性依次增强B错第三周期非金属元
一、选择题(本题共包括15小题,每小题3分,共45分)1.(2011年湖南师大附中高二检测)下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是( )A.六氟化氙(XeF6) B.次氯酸(HClO)C.二氯化硫(S2Cl2)D.三氟化硼(BF3)解析:选C。8电子是稳定结构,但并不是所有分子中所有原子的价电子层都会达到8电子结构。A中XeF6必然有6对共用电子对,不会是8电子结构;
天下教育网 中小学ppt课件、教案、学案、试题、等教育资源网! 一、选择题(本题共包括15小题,每小题3分,共45分)1.(2011年湖南师大附中高二检测)下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是( )A.六氟化氙(XeF6) B.次氯酸(HClO)C.二氯化硫(S2Cl2)D.三氟化硼(BF3)解析:选C。8电子是稳定结构,但并不是所有分子中所有原子的价电子层都会达到8
天下教育网 中小学ppt课件、教案、学案、试题、等教育资源网! 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.有关核外电子运动规律的描述错误的是( )A.核外电子质量很小,在原子核外绕核作高速运动B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.有关核外电子运动规律的描述错误的是( )A.核外电子质量很小,在原子核外绕核作高速运动B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多解析:选C。核外电子在原子核外绕核作高速的不规则运动,故A项
第4课时 习题课练基础落实知识点1 分子的空间结构1.下列物质分子的几何构型为三角锥形的是( )A.CO2 B.P4C.NH3 D.H2O2.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( )①两个键之间夹角为109°28′ ②CH键为极性共价键 ③4个CH键的键能、键长相同 ④二氯甲烷没有同分异构体A.①② B.①③ C.②③ D.①④3.能说明AB3分子构型是平面正三角形而
第二章 分子结构与性质第一节 共价键第1课时 共价键[目标要求] 1掌握共价键的本质和特征。2知道共价键的主要类型:σ键和π键。共价键1.概念:__________________________________叫共价键。2.本质:____________________________________。3.特点: 按共价键理论可知,一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子,这说明共价键具有__
第三节 分子的性质第1课时 键的极性和分子的极性[目标要求] 1掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2会判断分子的极性,并知道分子极性对物质性质的影响。一、键的极性1.写出下列分子的结构式(1)H2O ____________ (2)NH3 ________________(3)CO2 ____________(4)CCl4________________(5) __________
第3课时 配合物理论简介[目标要求] 1掌握配位键概念及其形成条件。2知道配位化合物的形成及应用。3知道几种常见配离子:[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Fe()2]+、[Ag(NH3)2]+等的颜色及性质。一、配位键1.概念[Cu(H2O)4]2+读做________________,呈________色。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供______
第2课时 键参数 等电子体[目标要求] 1掌握键能、键长、键角的概念。2会用键参数说明简单分子的某些性质。3知道等电子体、等电子原理的含义。一、键参数1.键能(1)定义:键能是指____________形成________ mol化学键释放的________能量。(2)键能与共价键的稳定性之间的关系:化学键的键能越大,化学键________,越不容易______________。2.键长(1)定
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