相关文档

• 高中化学_3.1《弱电解质的电离》课件2_新人教版选修4.ppt

  #

• 高中化学_3.1《弱电解质的电离》课件1_新人教版选修4.ppt

  #

• 化学：3.1《弱电解质的电离》课件（新人教版选修4）.ppt

  31弱电解质的电离（第一课时）pH与溶液酸碱性的关系：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间。pH＜7时，溶液呈酸性；pH =7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强酸性增强碱性增强 提问：溶液的酸碱性与c(H+)的关系如何？知识回顾1pＨ越小，溶液酸性越强, c(H+)浓度越大知识回顾 2电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电

• 化学：3.1《弱电解质的电离》课件（新人教版选修4）.ppt

  31弱电解质的电离（第一课时）pH与溶液酸碱性的关系：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间。pH＜7时，溶液呈酸性；pH =7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强酸性增强碱性增强 提问：溶液的酸碱性与c(H+)的关系如何？知识回顾1pＨ越小，溶液酸性越强, c(H+)浓度越大知识回顾 2电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电

• 化学：3.1《弱电解质的电离》课件（新人教版选修4）(1).ppt

  第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离（第二课时）复习内容1定义判断强弱电解质(方法)2表示方法 书写电离方程式(方法)抓“化合物，电离程度”抓“符号，分步不和并”3电离平衡的建立（溶液）4定义5如何理解定义？特点:　逆 等 动 定 　变移动原理：勒氏原理三、电离平衡常数1、概念在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是 一

• 【化学】3.1《弱电解质的电离》课件1（人教版选修4）.ppt

  #

• 【化学】3.1《弱电解质的电离》课件2（人教版选修4）.ppt

  #

• 【化学】3.1《弱电解质的电离》课件2（人教版选修4）.ppt

  第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离知识查询：pH = -lgc(H+)1023PH值与溶液中c(H+)的定量关系总结：溶液中c(H+)稀释到原来的十分之一，PH值增加一个单位。知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。如盐酸、醋酸、氢氧化钠、氯化钠等。 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。如酒精、蔗糖等。思考:盐酸与醋酸是生活中常用的酸，醋酸可以食用，盐

• 【化学】3.1《弱电解质的电离》课件1（人教版选修4）.ppt

  第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离(1)什么叫电解质？(2)什么叫非电解质？【复习】在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物下列物质中： ①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸④CO2 ⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2⑩Na2O能导电的物质是： ；属于电解质的是：；属于非电解质的是： ；电解质与非电解质的对象都是化合物，溶于水或

• 化学：3.1《弱电解质的电离平衡》课件（新人教版选修4）.ppt

  第三章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离19 四月 2024一、电解质与非电解质1电解质：2非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如： CH3CH2OH、CO2 、SO2二、强电解质与弱电解质1强电解质：2弱电解质：能