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  58 酸碱滴定终点误差581 终点误差的定义582滴定强酸强碱的终点误差583滴定弱酸弱碱的终点误差 第5章 酸碱滴定法返回目录由于滴定终点与化学计量点不一致所产生的误差为终点误差，也称为滴定误差。终点误差一般用相对误差（Et）表示。 581 终点误差的定义 582滴定强酸强碱的终点误差以NaOH滴定HCl为例，讨论滴定强酸终点误差的计算方法。 在化学计量点处aOH = cHCl所以有 [H

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  2.滴定开始到化学计量点前加入NaOH溶液时滴定百分数T=酚酞（）甲基红PPMRMO1强碱滴定弱酸以的NaOH溶液滴定的的HAc溶液为例 A A突跃范围·L-1pKb=突跃处于弱酸性选甲基红或甲基橙作指示剂.弱酸能否被分步滴定取决于相邻的两个突跃是否能够被分开即相邻的两个Ka的比值大小

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  总结：类型计量点组成计量点pH 指示剂甲基红强酸强碱间滴定 H2O=7甲基橙酚酞NaOH滴定HA A-＞7酚酞HCl滴定A- HA＜7甲基橙准确滴定的判断： 弱酸：CaKa≥10-8 弱碱：CbKb≥10-8 两性物：作为酸 CKa≥10-8作为碱CKb≥10-8多元酸滴定的可行性： 1、多元酸某一级离解的H+能被准确滴定，必须满足： CaKai≥10-8 2、若能分步滴定，必须满足： Kai/K

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  可以选用甲基红(pH变色范围)为指示剂1配制不含Na2CO3的NaOH溶液 先配成饱和NaOH溶液约50浓度吸取上层清液( Na2CO3 沉淀于溶液底部)随后用不含CO2蒸馏水稀释至所需浓度2正确保存配制好的NaOH溶液3测定和标定时用同一种指示剂在相同条件下以抵消CO2的影响4使用的蒸馏水应先加热煮沸以除去CO2甲基橙变色区间pH=混合碱通常指NaOH和Na2CO3的混合物或者NaHCO3

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