按酸碱质子理论其共轭酸碱对如:HB ? B- H Ka=[B-][H][HB] 其共轭碱的电离为:B- H2O ? HB OH- Kb=[HB][OH-][B-] 两式相乘得:KaKb=Kw 即Ka和Kb成反比关系所以弱酸的酸性越强(Ka越大)则其共轭碱的碱性越弱(Kb越小) Ka越大酸性越强 pKa定义为pKa=-lgKa 所以pKa值正值越大对应的酸越弱利
第一节酸碱质子理论 第二节酸度对弱酸(碱)溶液中各型体分布的影响第三节酸碱平衡第四节缓冲溶液第五节酸碱滴定法第六章酸碱平衡与酸碱滴定法 17世纪中叶,英国化学家波义尔(Robert Boye)从感官上认识:有酸味、能使蓝色石蕊变红的物质称为酸;有涩味、能使红色石蕊变蓝的物质称为碱。1887年瑞典化学家阿仑尼乌斯()提出了酸碱电离理论:凡是在水溶液中电离产生的阳离子都是H+的物质叫酸;而电离产生的阴
第一节酸碱质子理论 第二节酸度对弱酸(碱)溶液中各型体分布的影响第三节酸碱平衡第四节缓冲溶液第五节酸碱滴定法第六章酸碱平衡与酸碱滴定法 17世纪中叶,英国化学家波义尔(Robert Boye)从感官上认识:有酸味、能使蓝色石蕊变红的物质称为酸;有涩味、能使红色石蕊变蓝的物质称为碱。1887年瑞典化学家阿仑尼乌斯()提出了酸碱电离理论:凡是在水溶液中电离产生的阳离子都是H+的物质叫酸;而电离产生的阴
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级Template copyright 2005 .brainybetty单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级Template copyright 2005 .brainybetty1 第六章 酸碱平衡与酸 碱滴定法 制作:
1第六章酸碱平衡与酸碱滴定法 制作:理学院化学系2 酸 碱 指 示 剂 酸 碱 滴 定 曲 线 酸 碱 滴 定 法 的 应 用 练习3第六节酸碱滴定法一、酸碱指示剂甲基橙 Methyl Orange (MO)变色原理:4MOMRPP31 44446280 9640pT50pT = pKa90常用单一酸碱指示剂百里酚酞: 无色 94 -----100(浅蓝) ------ 106蓝5变色范围:酸式碱
酸——凡能给出质子(H)的物质碱——凡能接受质子的物质2023228酸碱半反应64水分子的两性10溶液中有以下弱酸弱碱化学平衡强弱顺序:HAc >NH4 >酸碱半反应不可能单独发生酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果 酸碱反应的实质是质子的转移 酸碱的强弱定量地由解离常数大小来决定A. HCO3- B. NH4 C. HAc D. Ac-3方法:得质子PBE:-HPBE:例:
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级酸碱平衡与酸碱滴定第三章酸碱平衡与酸碱滴定Acid-base equilibrium Acid-base titration3.1 酸碱理论与酸碱反应 3.1.1 现代酸碱理论 自主复习要求 3.1.2 酸碱反应的平衡常数 3.1.3 活度与浓度平衡常数的几种形式3.2 pH对酸碱各型体分布
Click to edit Master title styleClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth levelClick to edit Master title styleClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFou
1 酸碱的质子理论HB2- = B3- H若系统稀释n倍 在弱电解质溶液中加入与该弱电解质含有相同离子的强电解质使弱电解质的电离度降低的现象称为同离子效应三酸度对弱酸(碱)型体分布的影响HB在水溶液存在平衡并以 HB 和B- 型体存在0EDTA分布曲线
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