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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级酸碱平衡与酸碱滴定第三章酸碱平衡与酸碱滴定Acid-base equilibrium Acid-base titration3.1 酸碱理论与酸碱反应 3.1.1 现代酸碱理论 自主复习要求 3.1.2 酸碱反应的平衡常数 3.1.3 活度与浓度平衡常数的几种形式3.2 pH对酸碱各型体分布
按酸碱质子理论其共轭酸碱对如:HB ? B- H Ka=[B-][H][HB] 其共轭碱的电离为:B- H2O ? HB OH- Kb=[HB][OH-][B-] 两式相乘得:KaKb=Kw 即Ka和Kb成反比关系所以弱酸的酸性越强(Ka越大)则其共轭碱的碱性越弱(Kb越小) Ka越大酸性越强 pKa定义为pKa=-lgKa 所以pKa值正值越大对应的酸越弱利
第一节酸碱质子理论 第二节酸度对弱酸(碱)溶液中各型体分布的影响第三节酸碱平衡第四节缓冲溶液第五节酸碱滴定法第六章酸碱平衡与酸碱滴定法 17世纪中叶,英国化学家波义尔(Robert Boye)从感官上认识:有酸味、能使蓝色石蕊变红的物质称为酸;有涩味、能使红色石蕊变蓝的物质称为碱。1887年瑞典化学家阿仑尼乌斯()提出了酸碱电离理论:凡是在水溶液中电离产生的阳离子都是H+的物质叫酸;而电离产生的阴
第一节酸碱质子理论 第二节酸度对弱酸(碱)溶液中各型体分布的影响第三节酸碱平衡第四节缓冲溶液第五节酸碱滴定法第六章酸碱平衡与酸碱滴定法 17世纪中叶,英国化学家波义尔(Robert Boye)从感官上认识:有酸味、能使蓝色石蕊变红的物质称为酸;有涩味、能使红色石蕊变蓝的物质称为碱。1887年瑞典化学家阿仑尼乌斯()提出了酸碱电离理论:凡是在水溶液中电离产生的阳离子都是H+的物质叫酸;而电离产生的阴
第2章 酸碱平衡及酸碱滴定法 21滴定分析中化学平衡22酸度对弱酸(碱)型体分布的影响23酸碱溶液的H+浓度计算24缓冲溶液及酸碱指示剂25酸碱滴定法基本原理26终点误差27酸碱滴定法的应用28非水溶液酸碱滴定简介21 滴定分析中化学平衡四大平衡体系:酸碱平衡配位平衡氧化还原平衡沉淀平衡四种滴定分析法:酸碱滴定法配位滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法1 酸碱平衡HAA+ H+ 共轭酸 碱 +质子 酸碱
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级NWNU-Department of Chemistry42120221NWNU-Department of Chemistry第四章 酸碱平衡和 酸碱滴定法Chapter 4 Acid-Base Equilibria and Acid-Base Titrations教学要求:巩固共轭酸碱对及
上页下页目录返回酸碱平衡和 酸碱滴定 第8 章本章教学要求1.?熟悉弱酸弱碱水溶液的质子转移平衡2.?了解水溶液中酸碱各种组分的分布系数概念3.?掌握各类酸碱及缓冲溶液pH的计算方法4.?了解各类离子与水的作用机理5. 了解酸碱指示剂的作用原理变色点和变色范围 等概念6. 掌握强酸(碱)滴定强碱(酸)或弱碱(酸)的 滴定曲线滴定突跃大小及其影响因素指示剂 的选择原则7.
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1 酸碱的质子理论HB2- = B3- H若系统稀释n倍 在弱电解质溶液中加入与该弱电解质含有相同离子的强电解质使弱电解质的电离度降低的现象称为同离子效应三酸度对弱酸(碱)型体分布的影响HB在水溶液存在平衡并以 HB 和B- 型体存在0EDTA分布曲线
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