金属氧化物酸碱盐相关基本知识点梳理一物质分类1碱盐的对比酸碱盐电离出什么离子举例联系 此反应叫 2电离方程式是用来表示酸碱盐解离(电离)的情况举例如:HCl === H2SO4 === Ba(OH)2 === Fe2
酸碱盐氧化物之间的相互反应书写化学方程式判断下列之间是否发生反应如果反应则写出化学反应方程式镁与稀硫酸铁与稀盐酸铜与稀硫酸氧化铁与硫酸氧化钾与硫酸氧化铜与盐酸氢氧化钠与盐酸氢氧化铁与盐酸氢氧化钙与硫酸氢氧化铝与盐酸硝酸银与盐酸氯化钡与硫酸硝酸钡与硫酸碳酸钠与盐酸硫酸钾与盐酸硝酸钙与盐酸二氧化碳与氢氧化钠二氧化碳与氢氧化钙二氧化碳与氢氧化钡氯化铜与氢氧化钠氯化铝与氢氧化钠硫酸铁与氢氧化钡硫酸钡与氢氧
酸碱盐氧化物的定义及通性一酸1酸的定义:化学上是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物2酸的通性:⑴使酸碱指示剂变色(非氧化性酸):酸可以使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变为红色无色酚酞试液遇酸不变色⑵酸呈现酸性(pH值小于7)⑶酸可以和处于金属活动性顺序表(H)前面的活泼金属的单质发生置换反应(氧化性酸除外)反应方程式为:酸金属→盐氢气(2HClFe==FeCl2H2↑H2SO4Fe
要点考点聚焦C A 【例10】 (2003年福州市)下列各组物质相互间不能发生反应的是 ( )?HCl Na2CO3?Na2SO4 KOH BD 课时训练
八圈图竖的关系:1 金属+氧气→碱性氧化物; 碱性氧化物+水→碱;(一般仅:K,Na,Ba,Ca,Mg 的氧化物可以。)碱碱性氧化物+水;(除K,Na,Ba,Ca,Mg 的氢氧化物外一般都可以。)碱――→盐(有三种方法);(即: 酸性氧化物+碱→盐+水;碱+酸→盐+水;碱+盐→新碱+新盐)非金属+氧气→酸性氧化物;酸性氧化物+水→酸;(一般都可以,但SiO2不行。) 酸酸性氧化物+水;(一般都
1.下列物质的名称俗名与化学式一致的是 ( )A氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 B氢氧化钠 烧碱 NaOH C煤气 天然气 CH4 D碳酸钙 熟石灰 CaCO32下列各组物质不属于同种物质的是
氧化物酸碱性氧化物热稳定性这是由于各阳离子具有相同的8电子构型但随着正电荷的增加和半径的减小它们对O(2-)离子的极化作用逐渐增强了使得激发态和基态之间的能量差越来越小因而能够吸收部分可见光而使集中于氧端的电子向金属一端迁移(这种电子迁移叫做电荷跃迁)它们的吸收谱带向长波方向移动致使氧化物的颜色逐渐加深在特征氧化物中显色的还有第五周期的CdAgInSbTe第六周期的WReOsHgTlPb
导电条件:①带电粒子 ②能自由移动(解离是物理变化)一 酸概念:水溶液中在水分子的作用下解离出的阳离子全部是氢离子的化合物常见的酸:①盐酸:氯化氢气体的水溶液是混合物打开浓盐酸瓶盖有白雾产生的原因是:盐酸有挥发性挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴⑴性质:无色液体有挥发性有刺激性气味⑵用途:A重要的化工产品 B金属表面除锈△带锈铁钉插入稀盐酸中的现象:铁锈逐渐溶解溶
酸性氧化物与碱性氧化物的判断 张 强 三才文化培训学校 化学教师 氧化物根据性质可分为酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物其他氧化物不成盐氧化物是不能与酸和碱反应生成盐和水的氧化物包括CONO等两性氧化物是既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水的氧化物如Al2O3Be
【例1】(2012海淀二模)下列实际应用中,利用中和反应原理的是 ()①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A.①②B.③④C.①④D.②③【例2】右图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图,以下有关说法不正确的是()A 该反应属于中和反应B 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2OC 反应前后数量没有变化的粒子是Na+、
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